江苏扬州市2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题Word(含参考答案)

2022—2023学年第 二 学期期初 考试 高 二 化 学 2023.02 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共6页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23 S-32　K-39 Ni-59 I-127 Cu-64 选择题（共39分） 单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1 ．我国力争在 2060年前实现碳中和。下列说法 不正确 的是 A ． 可 利用CaO捕集废气中的CO 2 B ． 鼓励植树造林， 吸收过多排放的 CO 2 C ． 将 CO 2 转化为 CH 3 OH，实现CO 2 的资源化利用 D ． 研发新型催化剂 将 CO 2 分解为C 和O 2 ，并放出热量 2 ． 下列关于水的说法正确的是 A．纯水的pH一定等于7 B．水 比较 稳定是由于 水分子间存在 氢键 C. 温度升高，纯水中的 c (H + )和 c ( OH － )增大 D. pH等于4的盐酸和NH 4 Cl溶液中 ， 水的电离程度相同 3 ． 汽车剧烈碰撞后，安全气囊中物质会发生反应：10NaN 3 + 2KNO 3 = K 2 O + 5Na 2 O + 16N 2 ↑， 生成大量气体。下列说法正确的是 A．半径大小： r (N 3－ ) > r (Na + ) B ． 电负性大小： χ ( N) > χ ( O) C ． 电离能大小： I 1 ( K ) > I 1 ( Na ) D ． 离子键 强弱： K 2 O > Na 2 O 4 ． 下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A ． Na 能与水反应 ，可用于高压钠灯 B ． NaCl 熔点较高 ，可用于制备 烧碱 2 C ． NaHCO 3 能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 D ． Na 2 O 2 受热会分解 ，可用作呼吸面具中的供氧剂 阅读下列材料 ， 完成第 5 ～6题 SO 2 既是大气主要污染物之一，也是重要的工业原料。工业制硫酸 时 在接触室中以V 2 O 5 为催化剂，发生反应2 SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) Δ H ＜0。尾气中的SO 2 在高温下可被CO、H 2 还原为硫单质 ， 也可 被 Na 2 SO 3 溶液吸收生成NaHSO 3 溶液。电解NaHSO 3 溶液 时 阴极 可生成 硫单质。 硫单质的熔沸点较低。 5 ．下列说法正确的是 A． V基态 原子 核外电子排布式为[Ar]3d 3 4s 2 B． CO分子中仅含σ键 C．H 2 S的热稳定性比H 2 O强 D． 硫单质属于 共价 晶体 6 ．下列化学反应表示正确的是 A． H 2 S燃烧生成SO 2 ：H 2 S + O 2 SO 2 + H 2 B． 高温下 CO还原SO 2 ： CO + SO 2 S + CO 2 C． Na 2 SO 3 溶液 吸收SO 2 ： SO + S O 2 + H 2 O = 2HSO D．电解 NaHSO 3 溶液 时 的阴极反应： HSO － 4e － + 5H + = S +3H 2 O 7 ． 下列关于 物质 制备的说法 不正确 的是 A．高温 条件下 用CO还原铁矿石炼铁 B． 将Cl 2 通 入 澄清石灰水中制漂白粉 C．以粗铜为 阳极、 纯铜为阴极 ， 电解精炼铜 D． 将 NH 3 、 CO 2 通入饱和食盐水 中制备 NaHCO 3 8 ． 恒容容器中发生 反应 4HCl(g) + O 2 (g) 2H 2 O(g) + 2Cl 2 (g) Δ H ＜0 。 下列说法正确的是 A． 各物质浓度不再发生变化 ，表明该反应达到平衡状态 B．催化剂可以 改变 反应的焓变 C．该反应的平衡常数 K ＝ D．其他条件不变，增大 ，HCl的平衡转化率 增大 9．工业上 吸收 含氟烟气中的HF并制备Na 3 AlF 6 的流程如下： 已知 K a (H F ) =6.6×10 − 4 ； H 2 C O 3 的 K a1 ＝4.3 × 10 − 7 ， K a2 ＝5.6 × 10 − 11 。 下列说法 不正确 的是 A． “吸收” 时发生反应 的离子方程式 为HF + CO = HCO + F － B． “吸收” 时 烟气自下而上、吸收液自上而下喷淋，有利于HF的吸收 C． “合成” 过程中溶液的碱性减弱 D． “过滤” 所得滤液可以返回 “吸收” 过程，循环 使用 10．碱性Na 2 S x — 空气二次电池 可用于储能，其 放电 时 工作 原理如题10图所示 。 下列说法 不正确 的是 A．离子交换膜a为阳离子交换膜 B．放电时Ⅲ室中NaOH溶液 的 浓度减小 C．放电时 的负 极反应为 2 S － 2e － = S 题10图 D． 使用 储液罐 可储存与释放更多能量 11． 室温下，下列实验探究方案 不 能 达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向两支试管中各加入2 mL 5%的H 2 O 2 溶液， 分别 滴加2滴蒸馏水 和 2滴0.1 mol·L −1 FeCl 3 溶液， 观察 产生气泡的速率 FeCl 3 能加快H 2 O 2 分解 B 室温下，向 0.1 mol·L −1 HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 C 用pH试纸 分别 测 量 浓度均为0.1 mol·L −1 CH 3 COO Na 溶液与 Na CN溶液的pH 比较CH 3 COO − 与CN − 结合 H + 能力的大小 D