黑龙江鹤岗市第一中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题(含参考答案)

2022级高一学年下学期3月月考试题 高一化学试卷 考试时间：75分钟 试题总分：100分 可能用到相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Ag-108 Pb-207 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一．选择题（每小题2分，共40分。每小题 只有一个 选项符合题意 ） 1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是 （ ） A．SO 2 是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用 B．燃煤中加入石灰石，可以减少SO 2 、CO 2 等污染环境的气体排放 C．泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定 D．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料 2.下列说法正确的是 （ ） A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 NH 3 B. 浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸 C．SO 2 具有还原性，可实验室也可 用浓硫酸干燥 D．SO 2 水溶液具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色 3. 下列关于硅及其化合物的说法正确的是 （ ） A.光导纤维的主要成分是 B.太阳能发电板的主要材料是 C. 是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸 D.高温下，工业制硅的反应方程式为 4.下列化学反应属于吸热反应的是 （ ） A．碘的升华 B．氢氧化钙与氯化铵晶体混合 C．镁与稀盐酸反应 D．生石灰溶于水 5. 下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是(　　) A．稀硝酸 遇石蕊先变红后褪色 B．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性 C． 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 D．硝酸可与Na 2 S反应制得H 2 S气体 6.下列有关氨和铵盐的叙述正确的是( ) A.NH 4 Cl中含有少量的I 2 可通过加热的方法除去 B.NH 3 易液化，液化时要吸收周围大量热，液氨常用作制冷剂 C. 检验 NH 时，试样中加入NaOH溶液微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体 D.加热NH 4 HCO 3 固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH 4 HCO 3 具有热不稳定性 7. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一大贡献。 下列有关电池的叙述正确的是 (     ) 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 B. 锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池 C. 氢氧燃料电池是将热能转化为电能的装置 D. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 8. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下 实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是（ ） 选项 a中的液体 b中的物质 c中收集的气体 d中的液体 A 浓氨水 碱石灰 NH 3 H 2 O B 浓盐酸 MnO 2 Cl 2 H 2 O C 稀硫酸 CaCO 3 CO 2 NaOH溶液 D 浓硫酸 Na 2 SO 3 SO 2 NaOH溶液 9. 下列性质叙述正确的是   A． “钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是BaSO 3 B．浓硫酸 加热时与碳反应体现强氧化性 和酸性 C．浓硫酸与氯化钠固体反应制得HCl，体现浓硫酸的难挥发性 D.向某溶液中加入BaCl 2 ，产生不溶于稀HNO 3 的白色沉淀，则溶液中一定含有SO 4 2- 10. 如图表示N 2 (g)与O 2 (g)反应生成NO(g)过程中能量变化: 下列说法中正确是(　　) A.通常情况下,N 2 (g)与O 2 (g)混合能直接生成NO(g) B.1 mol N 2 (g)与1 mol O 2 (g)反应放出的能量为180 kJ C.1 mol N 2 (g)和1 mol O 2 (g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水 11.下列装置能达到实验目的的是 （ ） A．熔融烧碱 B．验证SO 2 氧化性 C．制取、收集NH 3 D．浓氨水与浓硫酸反应 12. 能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　) A． 将过量SO 2 通入冷氨水中：SO 2 +2NH 3 •H 2 O=SO 3 2- +2NH 4 + B. 向Fe(NO 3 ) 2 稀溶液中加入盐酸：3Fe 2＋ ＋4H ＋ ＋NO == =3Fe 3＋ ＋NO↑＋2H 2 O C ．铜片与稀HNO 3 ：Cu＋NO ＋4H ＋ == =Cu 2＋ ＋NO↑＋2H 2 O D ．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热NH ＋OH － NH 3 ·H 2 O 13.含硫元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（ ） A．d可漂白纸浆，不可用于杀菌 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀 C．a可能为正盐，也可能为酸式盐 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀 14. 某原电池反应的离子方程式为Fe+ 2H + =Fe 2+ +H 2 ↑，则下列说法中正确的是 A．可用稀HNO 3 作电解质溶液 B．溶液中H + 移向负极 C．电池放电过程中电解质溶液pH值减小 D．用铁作负极，铁质量不断减少 15. 下列实验操作、现象和结论正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 将Fe(NO 3 ) 2 样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO 3 ) 2 样品已变质 B 向稀硫酸酸化的H 2 O 2 溶液中滴入FeCl 2 溶液 溶液变黄色 氧化性：H 2 O 2 ＞Fe 3＋ C 向Na 2 S溶液中滴加足量稀盐酸 有气泡生成 非金属性：Cl＞S D 溶有SO 2 的BaCl 2 溶液中通入气体X 有白色沉淀生成 X一定是 Cl 2 16. 某学习小组为研究铜与浓硝酸、稀硝酸反应的差异,设计了如图所示的实验装置(夹持装置已省略)。下列说法不正确