湖南长沙市雅礼中字2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷(含参考答案)

雅礼中学2023上学期第一次月考试卷 高二化学 命题人：吴建新 审题人：于雯 试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分，每个小题只有一个正确答案） 1.下列对示意图的解释正确的是（ ） A B C D 示意图 解释 C 2 H 2 分子的空间填充模型 基态Be原子最外层电子的 电子云图 NH 3 的立体结构 金属原子平面密置层排列 A.A B.B C.C D.D 2.在下列各组元素中，有一组原子的第一电离能分别是1086 kJ·mol -1 、1402 kJ·mol -1 、1313 kJ·mol -1 。那么这组元素可能是（ ） A.C、N、O B.F、Ne、Na C.Be、B、C D.S、Cl、Ar 3.按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是（ ） A.Fe B.Mg C.Br D.Cu 4.下列物质中σ键和π键数目比为 的是（ ） A.O 2 B.HCN C.CO 2 D.N 2 5.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是（ ） A.H 2 O B.BeCl 3 C.CH 4 D.PCl 3 6.氯化亚砜（SOCl 2 ）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂，下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子（S）采取何种杂化方式的说法正确的是（ ） A.三角锥形、sp 3 B.平面三角形、sp 2 C.平面三角形、sp 3 D.三角锥形、sp 2 7.下列晶体性质的比较，错误的是（ ） A.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B.沸点： C.硬度：白磷>冰>二氧化硅 D.熔点： 8.第IVA族元素中C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge可用作半导体材料。下列有关说法错误的是（ ） A.三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态 B.第一电离能： C. 的相对分子质量比 大，范德华力更强，故 的热稳定性强于 D.原子半径 的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响 9.下列说法正确的是（ ） A.键角： B. 键和 键比例为 C. 与 互为等电子体， 中含有的 键数目为2N A D. 、 、 的空间构型为正四面体形，键角都相同 10.下列说法中不正确的是（ ） A.X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得晶体的键长和键角的数值 B.价层电子对互斥模型一般不用于预测以过渡金属为中心原子的分子空间结构 C.杂化轨道用于形成 键或用来容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的p轨道可用于形成 键 D.一元有机酸R-COOH（R-是直链烷基）中，烷基是推电子基团，烷基越长羧酸的酸性越强 11. 和 是原子序数大于4的短周期元素， 和 两种离子的电子排布式相同，下列说法中正确的是（ ） A. 的原子半径比 小， 的离子半径比 大 B. 和 的电子所占用的原子轨道的类型和数日都相同 C.电负性： D.第一电离能： 12.某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。图中X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，其中Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法不正确的是（ ） A.工业上常用中解法制备元素W的单质 B.Z的最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 C.X分别与Y、Z、W形成的简单化合物中均含有共价键 D.四种元素中电负性最大的是Y，第一电离能最小的是W 13.晶体有规则几何外形，但有些晶体存在“缺陷”，从而引起含有的离子数量比发生变化，但整体仍呈电中性。如某种氧化镍（NiO）晶体中存在：某些位置的 空缺，另有某些 被 取代，其组成可表示为 ，则其中 和 的离子个数比为（ ） A.3:2 B.6:91 C.2:3 D.91:6 14.“杯酚”（ ）能够分离提纯C 60 和C 70 ，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A.分离过程中“杯酚”能循环利用 B.“操作1”是过滤，“操作2”是分液 C.“杯酚”与C 60 形成了超分子 D.该过程体现了超分子的“分子识别”功能 15.向盛有天蓝色 水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ） A.反应后溶液中由于不存在任何沉淀，所以反应前后 浓度保持不变 B.溶液呈天蓝色是因为存在 ，该离子的空间结构为正四面体形 C.深蓝色的配离子为 ，说明 比 稳定 D.若向反应后的溶液加入乙醇，将会有 晶体析出 第II卷（非选择题） 16.（13分）短周期元素X、Y、Z、W中，X元素的原子最外层电子排布为ns 1 ，Y元素的原子价电子排布为ns 2 np 2 ，Z元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，W元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。 （1）Z原子的电子排布式为___________________，若X为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，X与Z形成的化合物中的共价键属于__________键（填“σ”或“x”）。 （2）当 时，Y在元素周期表的位置为__________，YZ 2 属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。 （3）当 时，YZ 2 晶体属于__________晶体；在Y的含氧酸盐中，Y和Z结合成 四面体， 的四面体结构单元通过共用顶角的方式形成一种无限长单链结构的酸根离子（如图b），则其中Y与Z的原子数之比为_______________________. （4）若X元素的原子最外层电子排布为2s 1 ，Y元素的原子价电子排布为3s 2 3p 2 ，X、