福建厦门第六中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题.docx

厦门六中2023-2024学年第二学期高一年第一次月考 化学试卷 满分100分 考试时间60分钟 命题时间：2024.3 注意事项：1.本卷满分100分，用时60分钟。请将答案写在答题卡上。 2.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 Cl35.5 Co59 一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项） 1.诗词和古文是中华传统文化的重要一脉，其中蕴含若许多化学知识。下列叙述错误的是（ ） A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，操作中“渍”和“绞”分别表示浸取和分液 B.“以火烧之，青紫烟起，云是真硝石也”描述的是焰色反应 C.“熬胆矾（ ）铁釜，久之亦化为铜”，该反应证明Fe的金属性比Cu强 D.“煤饼烧蛎房成灰”，“灰”主要成分为CaO，是离子化合物 2.下列化学用语正确的是（ ） A. 分子的电子式： B.氯离子的结构示意图： C.次氯酸分子的结构式：H-Cl-O D.电子式表示 的形成过程： 3.部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系如图所示，X、Y、Z、U、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是（ ） A.离子半径： B.U的氧化物制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆 C. 、 、 、 在水中能大量共存 D.工业上利用电解熔融 的方法制取金属Z 4.已知 与 是位于同一周期的主族元素，下列说法正确的是（ ） A.原子半径：As＞P＞Si B.酸性： C.热稳定性： D.还原性： 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A.3g的 含有中子数约为 B.某离子为 ，1个X原子的质量约为 C. （R原子核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为 D.已知 ，则0.5molX中含有的中子数为 6.二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。对①～④反应中 所表现的化学性质或作用判断正确的是（ ） ① ② ③ ④ A.反应①、③体现 是两性氧化物 B.反应②说明碳非金属性比硅强 C.反应③说明半导体工艺中用刻蚀剂——电子级氟化氢不可加压保存在玻璃罐体中 D.反应④氧化剂与还原剂物质的量之比2:1 7.下列装置和操作正确且能达到实验目的的是（ ） A.利用图①装置进行草木灰中K元素的焰色试验 B.用图②装置分离水层和有机层，将 中的 除去 C.用图③装置分离 和 固体 D.用图④装置验证元素的非金属性：Cl＞C＞Si 8.青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，熔点为156～157℃，热稳定性差；乙醚的沸点为34.5℃。屠呦呦提取青蒿素的流程可简化如下，下列说法错误的是（ ） A.破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B.操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C.操作Ⅱ利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大 D.操作Ⅲ的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 9.利用如图装置（夹持装置略）进行实验，X、Y中所选试剂不能达到实验日的的是（ ） 选项 实验目的 试剂X 试剂Y A 比较非金属性：Cl＞Br＞S NaBr溶液 溶液 B 吸收 中混有的 并检验其是否已除尽 溶液 品红溶液 C 比较非金属性N＞C＞Si（ 与稀硝酸制取 ） 饱和 溶液 溶液 D 证明 具有还原性 溶液 NaOH溶液 10.从废水中（含 ）制取 的流程如图： 下列说法错误的是（ ） A. 氧化 时使溶液pH变大 B.活性炭吸附是为了净化水溶液 C. 与NaOH（浓、热）反应的化学方程式： D.热空气能吹出 ，是因为 在水中溶解度小、易升华 11.某非线性光学晶体的化学式为 ，焰色反应显紫色（透过蓝色钴玻璃）。已知X、Y的核内质子数均为1，但中子数X比Y多1。Z、M是相邻周期的非金属元素，M的非金属性在周期表中排第二强，Z的最外层电子数是其核外电子总数的1／3。下列说法正确的是（ ） A.该晶体由5种元素组成 B.Z的最高价氧化物的水化物是弱酸 C.简单氢化物的稳定性：Z＞M D.由元素W与Y组成的化合物熔融态不导电 12.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，四种元素组成的一种化合物结构如下图所示，该化合物受热分解能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是（ ） A.第二周期元素的原子半径：X＞Y＞Z＞W B.元素的最高正化合价：Z＞Y＞X C.气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z D.Y与W两种元素组成的物质中一定含共价键，可能含离子键 二、填空题（本题包括4小题，共52分） 13.（15分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表元素，下图是元素周期表的一部分。回答下列问题： B C N O F Al Si P S Cl Ga Ge As Se Br In Sn Sb Te I Tl Pb Bi Po At （1）Ga的原子结构示意图为________。 （2）Ge位于金属元素和非金属元素的分界处，可以做________材料，其最高正价为________。 （3）Cl元素的最高价氧化物对应的水化物为________（填化学式），设计实验方案证明Cl的得电子能力强于S。 （4）Bi的最高价氧化物为________（填化学式）， ， 混合溶液中滴入 溶液，溶液变为紫红色， 转化为可溶的 ，该反应的离子方程式为________。 （5）根据元素周期律，推断 ①表中气态氢化物中稳定性最高的物质为________（填名称），该物质的电子式为________。 ②氢化物的还原性： ________ （