广东四会中学、广信中学2023-2024学年高一下学期第一次月考试题 化学 .docx

202 3 -202 4 学年 第二学期 高一 教学质量检测化学试题 本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe56 Cu64 一、 单选题（共16道题，每题3分，共48分） 1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 （ ） A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B．“司南之杓（勺），投之于地，其杓指南”，其中“杓”的主要成分为 Fe 2 O 3 C． Na 2 SiO 3 水溶液俗称水玻璃，可以用作黏合剂和防火剂 D．食品包装里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同 2 ．下列说法不正确的是 （ ） A．二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 B．常温下，铁、铝和浓硝酸不反应，因此可用铁或铝制容器来盛装浓硝酸 C．太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能都是新能源 D．浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果长途运输的保鲜 3 ．如图所示，干燥烧瓶内有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，与实验事实不相符的是 （ ） A．HCl(AgNO 3 溶液)/白色喷泉 B．NH 3 (H 2 O中含酚酞)/红色喷泉 C．SO 2 (NaOH溶液)/无色喷泉 D．CO 2 (NaHCO 3 溶液)/无色喷泉 4 ．某同学想要用如图装置制备氨气并验证氨气的某些化学性质，其设计具有合理性的部分是 （ ） A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙干燥氨气 C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁可以防倒吸 5 ．常温下 , 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 （ ） A．0.1mol•L -1 HNO 3 溶液：Fe 2+ 、Na + 、Cl - 、SO 4 2- B．使酚酞变红色的溶液：Na + 、Cu 2+ 、 HCO 3 - 、 NO 3 - C．某无色溶液：H + 、Na + 、SO 4 2- 、 MnO 4 - D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Mg 2+ 、K + 、SO 4 2- 、 NO 3 - 6 ．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ） A．标准状况下，22.4LNH 3 中含有的共价键数目为3N A B．常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N A C．0.4 mol∙L −1 的亚硫酸钠溶液中氧原子数为1.2N A D．含2molH 2 SO 4 的浓硫酸与64gCu共热，生成SO 2 分子数为N A 7 ．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 装置一 装置二 装置三 装置四 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 （ ） A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c 8 ．部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是 （ ） A．c可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，适量c可做食品添加剂 B．b附着在试管壁上可以用热的浓 NaOH 溶液洗涤 C．a在O 2 中燃烧可以生成d D．e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小 9 ．图1是铜锌原电池示意图。图2中， x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量， y 轴表示 （ ） A．铜棒的质量 B． c (H ＋ ) C． c (Zn 2＋ ) D． c (SO 4 2- ) 10 ． 纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是 （ ） A． X 可用作木材防火剂 B．步骤Ⅱ的反应是 Na 2 SiO 3 +H 2 SO 4 ═ H 2 SiO 3 ↓ +Na 2 SO 4 C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用 CO 2 来代替 D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行 11 ． TiN 是一种新型耐火材料，可由 TiO 2 和 NH 3 在高温条件下制备，实验装置如图（夹持装置省略）。下列说法错误的是 （ ） A． 开始实验前应先检验装置的气密性 B． 装置E的作用是吸收 NH 3 和 H 2 O C． 装置D发生的反应中， NH 3 作还原剂 D．装置C的作用是干燥氨气，试剂X为 P 2 O 5 12 ．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 （ ） A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极 B．②中Mg作为正极，电极反应式为 C．③中Fe作为负极，电极反应式为 D．④中Cu作为正极，电极反应式为 13 ．解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是 （ ） A．用石英和焦炭制取粗硅：SiO 2 +C Si+CO 2 B．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H + +4F - +SiO 2 =SiF 4 ↑+2H 2 O C．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：Fe 2 O 3 +6H + =2Fe 3+ +3H 2 O D．单质铝溶于烧碱溶液中：2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na[Al(OH) 4 ]+3H 2 ↑ 14 ．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 （ ） ① ② ③ A．③的气体产物中检测出CO 2 ，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 B．由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 15 ．NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl 2 (g)⇌2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所