详解分析福建厦门市同安第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题.docx

同安一中 2023~2024 学年 ( 上 ) 期 考 高二化学试卷 本卷满分 100 分，考试时间 75 分钟 第 Ⅰ 卷 选择题 可能用到的相对原子质量为： 一、选择题 ( 本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分，每题只有一个选项符合题意 ) 1 ．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．一氧化碳与血红蛋白 存在反应： ，当 中毒时，平衡向右移动，使人体组织局部氧气浓度过高而中毒 B ．海轮的外壳附上一些锌块，是利用了电解原理的牺牲阳极的阴极保护法 C ．汽车尾气治理原理为： ，由于需要借助催化转化器，因此推断该反应在常温下不能自发反应 D ．比色分析法可用于某些化学反应速率测定，是利用有色物质浓度与溶液颜色的关系 2 ．下列反应中，反应物键能大于生成物键能的是 A ．锌粒与稀盐酸反应 B ． 与 反应 C ．酸碱中和反应 D ．甲烷在 中燃烧 3 ．设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．甲烷的摩尔燃烧 焓 为 甲烷完全燃烧放出 热量时，生成 个数为 B ．氢氧燃料电池中，负极有 气体参与反应时，转移的电子数为 C ．氯 碱工业 中，制备 烧碱时阴极生成气体的分子数为 D ． 和 于密闭容器中充分反应后， 分子的总数为 4 ．飞秒化学对了解反应机理十分重要。 光分解反应 经过 后 的浓度减少 。下列说法正确的是 A ．用 表示的反应速率是 B ．在 时， 浓度是 浓度的 2 倍 C ． 末时 的反应速率是 D ．增大 的浓度可以加快反应速率，是因为提高了单位体积内活化分子数目，活化分子百分数增多，单位时间内有效碰撞 变多 5 ．下图为工业合成氨流程图，该反应速率方程为 ，原料气 ( 及少量 的混合气体 ) 在进入合成塔前可经过铜氨液净化处理，其反应为： ，有关说法错误的是 A ．步骤 ① 中 “ 净化 ” 可以防止催化剂中毒 B ．步骤 ② 中 “ 加压 ” 既可以提高合成氨原料的转化率，又可以加快反应速率 C ．为保证足够高的反应速率，反应达到一定转化率时需及时 将氨从体系 中分离 D ． “ 净化 ” 时适当升高温度，可增大反应速率和 的平衡转化率 6 ．下列电极反应式或离子方程式与所述事实相符 且正确 的是 A ．惰性电极电解氯化镁溶液总反应： B ．铅蓄电池正极反应式： C ． 吸氧腐蚀正极反应式： D ．碱性甲烷燃料电池负极反应式： 7 ．已知 ，反应开始时，向密闭容器中加入一定量的 ，下列图像与描述错误的是 A B C D 表示相同时间内体系内 的物质的量分数随温度变化图像 表示体系到达平衡后， 时迅速将体积缩小后 的变化 装置可探究温度对该化学平衡的影响，热水中颜色变深，冷水中颜色变浅 表示该 反应正 逆反应速率随温度变化图像 A ． A B ． B C ． C D ． D 8 ．氢碘酸 (HI) 可用 “ 四室式电渗析法 ” 制备，其工作原理如图所示 ( 阳膜和 阴 膜分别 只允许阳离子、阴离子通过 ) 。下列叙述错误的是 ( 　　 )    A ．通电后，阴极室溶液 pH 增大 B ．阳极电极反应式为 2H 2 O － 4e － ===4H ＋ ＋ O 2 ↑ C ．得到 1 mol 产品 HI ，阳极室溶液质量减少 8 g D ．通电过程中， NaI 的浓度逐渐减小 9 ．科学家提出了碳酸二甲酯 ( 结构简式为： CH 3 OCOOCH 3 ) 一种新的合成方案 ( 吸附在催化剂表面上的物种用 * 标注 ) ，反应机理如下图所示。下列说法错误的是    A ．反应进程中既有 O-H 键的断裂，又有 O-H 键的形成 B ． HO· 降低了反应的活化能 C ． 是该反应的决速步 骤 D ．吸附和脱附过程中共吸收 112.6eV 的能量 10 ．在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的 和 通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。 已知： 催化剂的选择是 甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测 转化率和生成 选择性 [ 选择性 ] 随温度变化的影响如图所示。下列有关说法正确的是 A ．在 间，以 为催化剂，升高温度 的产率不变 B ．延长 点的反应时间，一定能提高 的转化率 C ．反应 在任何温度下均不能自发进行 D ．由图像分析，工业上应选择的催化剂是 ，合适温度为 第 Ⅱ 卷 非选择题 二、非选择题 ( 本题共 4 小题，共 60 分 ) 11 ．实验探究是学习化学原理知识的重要方法，请回答下列问题： Ⅰ ．某实验小组用 溶液和 溶液进行中和热的测定 (1) 若实验中大约要使用 溶液，则至少需要称量 固体 。 (2) 各取 溶液和 溶液进行实验，若溶液的密度都是 ，反应后溶液比热容 ，实验测得反应前后的温度差平均值为 写出表示该反应的中和热的热化学方程式为： ( 的值取小数点后一位 ) (3) 上述实验测得中和热的数值偏小，产生偏差的原因可能是 ( 填字母 ) 。 a ．两烧杯 夹层间碎纸条 没有填满 b ．配制 硫酸溶液，定容时俯视 c ．分多次把 溶液倒入盛有硫酸 的小烧杯中 d ．记录混合液的最高温度作为终止温度 Ⅱ ． 碘钟反应 是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。 某小组 同学在室温下对某 “ 碘钟实验 ” 的原理进行探究。 资料：该 “ 碘钟实验 ” 反应分 两步进行：反应 ( 慢 )    反应 ( 快 ) (4) 该 “ 碘钟实验 ” 的总反应是 。 (5) 已知 反