第
二
单元
化学能与电能的转化
第
1
课时
原电池的工作原理
目标导航
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课程标准
课标解读
1.
认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用，能量的变化遵循能量守恒定律。
2
．了解原电池的工作原理。
3
．能分析、解释原电池的工作原理，能设计简单的原电池。
4
．掌握原电池反应方程式和电极反应式的书写。
1.
电池中产生电流的宏观现象，可以通过微观探析来辨识。
(
宏观辨识与微观探析
)
2
．联系化学反应中能量转化，预测在一定条件下某种物质可能发生的化学变化。
(
科学态度与社会责任
)
3
．认识科学探究是进行科学解释和发现、创造应用的科学实践活动。
(
科学探究与创新意识
)
知识精讲
知识精讲
知识点
01
铜锌原电池的工作原理
1
．原电池的概念
原电池是利用将
化学
能转化为
电
能的装置。
2
．铜锌原电池
（
1
）
【实验探究】
【实验
1
】向
CuSO
4
溶液中加入适量锌粉，用温度计测量溶液的温度。
【实验
2
】将用导线与电流计相连接的锌片和铜片分别插入
ZnSO
4
和
CuSO
4
溶液中，将盐桥插入两只烧杯的电解质溶液中，观察实验现象；取出盐桥，再观察实验现象。
实验现象
实验结论
实验
1
溶液的温度升高
Zn
与
CuSO
4
溶液反应放出热量
实验
2
插入盐桥：
①
锌片溶解，铜片加厚变亮
②
CuSO
4
溶液的颜色变浅
③
电流计指针发生偏转
有电流产生
取出盐桥：
电流计指针不发生偏转
无电流产生
（
2
）结论：实验
1
的能量变化的主要形式为
化学
能转化为
热
能；实验
2
的能量变化的主要形式为
化学
能转化为
电
能。
（
3
）铜锌原电池的工作原理
Zn
片为
负
极，电极反应式为
Zn-2e
-
=Zn
2+
，反应类型是
氧化
反应。
Cu
片为
正
极，电极反应式为
Cu
2+
+2e
-
=Cu
，反应类型是
还原
反应。
总反应式为
Zn+Cu
2+
=Zn
2+
+Cu
电子的流动方向：
Zn
片
→
导线
→
铜片
。
盐桥中
K
+
移向
CuSO
4
溶液，
Cl
-
移向
ZnSO
4
溶液。
【即学即练
1
】
铜
—
锌原电池工作时，下列叙述正确的是
(
)
A
．正极反应为
Zn-2e
-
===
Zn
2+
B
．电池反应为
Zn+Cu
2+
===
Zn
2+
+Cu
C
．在外电路中，电子从正极流向负极
D
．盐桥中的
K
+
移向
ZnSO
4
溶液
答案：
B
解析：
Zn
为负极，
A
项错；在外电路中电子从负极流向正极，
C
项错；盐桥中的
K
+
应移向正极所在的
CuSO
4
溶液，
D
项错。
知识点
0
2
原电池的工作原理
1
．原电池的构成
（
1
）半电池
原电池由两个半电池组成，半电池包括
电极材料
和
电解质溶液
1.2.1 原电池的工作原理-2022-2023学年高二化学同步精品讲义（苏教2019选择性必修1）.docx
