福建福州市高级中学2023-2024学年高二下学期4月阶段训练化学试题.docx

福州高级中学2023-2024学年第二学期4月阶段训练 高二化学试题 试卷总分：100分 完卷时间：75分钟 （可能用到的相对原子质量：Li-7 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cr-52 Mn-55 I-127） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列说法不正确的是（ ） A．在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子 B．某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为 C．电子构型为[Ar]3d 5 4s 2 的元素是过渡金属元素 D．当碳原子的核外电子排布由1s 2 2s 2 2p 2 转变为1s 2 2s 1 2p 3 时，碳原子由基态变为激发态 2．既有离子键又有配位键的化合物是（ ） A．NH 4 NO 3 B．NaOH C．H 2 SO 4 D．H 2 O 3．下列说法中正确的是（ ） A．所有金属元素都分布在d区和ds区 B．最外层电子数为2的元素都分布在s区 C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D．过渡元素既有金属元素也有非金属元素 4．下列化学用语表达不正确的是（ ） A．H 2 O的电子式： B．基态氧原子的轨道表示式： C．H 2 O中心原子的VSEPR模型： D．H 2 O分子的空间结构：V形 5．运载火箭常用偏二甲肼[CH 3 ] 2 N-NH 2 ]与N 2 O 4 作推进剂，二者反应生成CO 2 、N 2 和H 2 设 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A．偏二甲肼中N原子的杂化类型均为sp 2 B．1molH 2 O含有的中子数为 C．标准状况下，2.24LCO 2 中的 键数目为 D．92gNO 2 和N 2 O 4 混合气体含有的原子数为 6．某锂电池材料的结构如图，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法正确的是（ ） A．简单氢化物沸点：X>Y B．元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同 C．第一电离能：M>Z D．五种元素电负性最大的是X 7．下列有关说法正确的是（ ） A．图A为 轨道的电子云轮廓图 B．图B为冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合 C．图C为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 D．图D晶体化学式为LaNi 4 8．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是（ ） 硼晶体结构单元 SF 6 分子 S 8 HCN 结构模型示意 备注 熔点1873K - 易溶于CS 2 - A．单质硼属于共价晶体 B．SF 6 是由极性键构成的极性分子 C．固态硫S 8 属于共价晶体 D．HCN的结构式为H:C::N 9．下列微粒的中心原子杂化轨道类型相同的是（ ） A．CO 2 与SO 2 B．BeCl 2 与BF 3 C．CH 4 与 D．C 2 H 2 与C 2 H 4 10．下列相关比较中，不正确的是（ ） A．沸点：N 2 <CO B．熔点：金刚石<金刚砂<晶体硅 C．熔点：Na<Mg<Al D．熔点：Na 2 O<MgO<Al 2 O 2 11．下列分子或离子与 互为等电子体的是（ ） A．PCl 5 B．NH C．NF 3 D．CCl 4 12．下列各物质熔化时，所克服的粒子间作用力完全相同的是（ ） A．Na 2 O 2 和P 4 B．KOH和NaCl C．Mg和SiO 2 D．金刚石和MgCl 2 13．下列有关说法 不正确 的是（ ） A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 B．乳酸 分子中含有一个手性碳原子 C．水分子间存在氢键，故水很稳定，1000℃以上才会部分分解 D．1个N 2 分子中的π键与1个CO 2 分子中的π键的数目之比为1：1 14：S 2 Cl 2 的分子结构与H 2 O 2 相似，如图所示。下列有关说法错误的是（ ） A．S 2 C 2 是极性分子 B．S 2 Cl 2 分子中，S为+1价，Cl为-1价 C．S 2 Ck分子中既含有极性键又含有非极性键 D．S 2 CL的相对分子质量比H 2 O 2 大，熔、沸点高 15．一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示（晶胞参数a=b=c=0.4665mm，晶胞棱边夹角均为90°）。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是（ ） A．该氧化物的化学式为Li 2 O B．Li原子的配位数为8 C．O原子之间的最短距离为 D．若p原子的分数坐标为 ，则q原子的分数坐标为 16．Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻。能量密度大等优良性能，得到广泛应用。下列有关Li及其化合物的说法中错误的是（ ） A．LiAIH 4 中存在离子键、 键 B．Li 2 O是离子晶体，其晶格能可通过图1的Bom-Haber循环计算得2908kJ·mol -1 C．Li 2 O具有反萤石结构，晶胞如图2所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为 ，则Li 2 O的密度为 D．LiAIH 4 是有机合成中常用的还原剂，LiAIH 4 中的阴离子的空间结构是三角锥型 二、非选择题（共4题，共52分 17（9分）．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： （1）上表中g、h、i中第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号填空）。 （2）上述元素形成的三种化合物熔点如下表： 化学式 fe 3 fl 3 fm 3 熔点/℃ 1290 97.5 188 请解释其熔点变化原因________（用对应微粒的化学式回答）。 （3）j的单质在锻压或捶打时，密堆积层的金属原子之间产生滑动，但金属键仍存在。因此j的单质具有良好的_