江苏2023-2024学年高三下学期4月百校联考试题 化学 .docx

20 24届高三阶段检测试题 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 P 31 Fe 56 Ag 108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意 1 ． “中国芯”的 创新发展有助于加快形成新质生产力。用于生产 芯片的硅是指 A． 单晶硅 B ． 二氧化硅 C． 碳化硅 D． 硅酸盐 2．反应CaC 2 + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + C 2 H 2 ↑可用于实验室制备乙炔气体。下列说法正确的是 A． O H — 的电子式 ： B ．C 2 H 2 的结构式：H — C≡C — H C．Ca的 价 电子排布式：[Ar]4s 2 D．H 2 O、C 2 H 2 均为极性分子 3 ． 实验室制取、干燥、收集NH 3 并进行 喷泉实验，其原理及装置均正确 的是 A ． 制备 NH 3 B ． 干燥NH 3 C ． 收集NH 3 D ． NH 3 的喷泉实验 4 ．Li、Be、B、C均为第二周期元素。下列说法正确的是 A．原子半径： r ( L i)< r (Be)< r (B)< r (C) B．第一电离能： I 1 ( L i) < I 1 (Be)< I 1 (B) < I 1 (C) C． Li 、Be、 B 、C四种 元素的 单质 晶体类型相同 D． Li 、C 及其化合物可用 于制造 锂离子电池 阅读下列材料，完成5~7题：氯元素及其化合物具有重要应用。 、 是氯元素的2种核素，氯元素能形成NaCl、MgCl 2 、AlCl 3 、S 2 Cl 2 、Cl 2 O、ClO 2 、NaClO、NaClO 2 、NaClO 3 等重要化合物。电解饱和食盐水是氯碱工业的基础；ClO 2 可用于自来水消毒，在稀硫酸和NaClO 3 的混合溶液中通入SO 2 气体可制得ClO 2 ；SO 2 Cl 2 是生产医药、农药的重要原料，在催化剂作用下合成SO 2 Cl 2 的 反应为SO 2 (g)+Cl 2 (g) ＝ SO 2 Cl 2 (g) ∆ H = a kJ·mol -1 （a<0）。 5 ． 下列说法 不 正确的是 A ． 、 都属于氯元素 B．ClO 2 — 的键角比ClO 3 — 的键角 小 C．Cl 2 O 、 SO 2 的中心原子轨道杂化类型均为sp 2 D ． 题图所示的 NaCl 晶胞中含有4个N a + 和4个 Cl — 6 ． 下列化学反应表示正确的是 A ．反应 SO 2 (g)+Cl 2 (g) ＝ SO 2 Cl 2 (l) ∆ H > a kJ·mol -1 B ． 在稀硫酸和NaClO 3 的混合溶液中通入SO 2 气体 生成 ClO 2 的 反应： 2 N aClO 3 +S O 2 + H 2 SO 4 ＝ 2ClO 2 +2N aHSO 4 C ． 常温下Cl 2 与NaOH溶液反应： Cl 2 + OH — ＝ Cl — + H ClO D．氯碱工业电解饱和食盐水 的阳极反应：2H 2 O - 2e — ＝ H 2 ↑+2OH — 7 ． 下列物质性质与用途 或 结构与性质具有对应关系的是 A． SO 2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 B ． ClO 2 具有还原性，可 用于自来水杀菌消毒 C ． NaClO 中含有 Cl O — ， NaClO 溶液呈碱性 D ． NaCl 中含有离子键 、AlCl 3 中含有共价键， NaCl 的熔点比 AlCl 3 高 8．钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法 不 正确的是 A ．钠暴露在空气中的物质转化： Na Na 2 O 2 NaOH Na 2 CO 3 B．侯氏制碱 法生产 过程中的物质转化： NaCl NaHCO 3 Na 2 CO 3 C． Na 2 O 2 与 CO 2 反应为潜水艇供氧的原理： 2 Na 2 O 2 + 2 CO 2 ＝ 2Na 2 CO 3 +O 2 D． Na HCO 3 与 A l 2 (SO 4 ) 3 反应用于 灭火的原理： A l 3+ +3HCO 3 — ＝ Al(OH) 3 ↓ +3CO 2 ↑ 9．化合物 Z 是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体， 其合成路线如下 ： 下列说法正确的是 A ． Y 分子中所有原子可能共平面 B．Z 可以发生氧化、取代和消去反应 C ． X、Y、Z可用FeCl 3 溶液和新制的氢氧化铜进行鉴别 D．Y、Z分别与足量的酸性KMnO 4 溶液反应后所得芳香族化合物不同 10 ．氧化铝催 化反应 SO 2 (g)+2H 2 (g) ＝ S(s)+2H 2 O(g)， 既可防止SO 2 污染空气，又可以获得S，其两步反应机理如题图所示。 下列说法正确的是 A ． 该反应的 ∆ S >0 B ． 该反应的平衡常数 K = C ．步骤 Ⅰ 反应中有极性键和非极性键的断裂 D ．步骤 II 反应中每 生成 1mol S ，转移电子的数目约为 2 ×6.02×10 23 11 ． 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 室温下 ， 向浓度均为 0.1mol·L -1 的NaCl 和 NaI的混合溶液中滴加 几滴 AgNO 3 溶液 ，观察生成沉淀的颜色 比较 K sp (AgCl) 、 K sp (AgI)的大小 B 室温下 ，用pH计分别测量 CH 3 COON a 溶液和N aNO 2 溶液的pH，比较pH大小 比较 CH 3 COO — 、NO 2 — 结合 H ＋ 的能力 C 室温下 ， 取1 mL 0.1 mol·L -1 KI溶液和2 mL 0.1 mol·L -1 FeCl 3 溶液充分反应后，再加2 mL CCl 4 振荡、静置后，取上层清液滴加少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化 Fe 3+ 和I — 的反应有一定的限度 D 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液水浴加热，观察是否有银镜生成 淀粉水解产物具有还原性 1 2 ．一种捕集 水煤气 中CO 2 的过程如 题 图所示。 对 捕集 过程中物质转化和溶液成分进行分析（吸收塔中溶液恢复至室温， K a1 (H 2 CO 3 )=4.5×10 -7 、 K a2 (H 2 CO 3 )=5.0×10 -11 ）。 下列说法 正确 的是 A ．K 2 CO 3 溶液中： c (HCO 3 — ) = c (OH — ) - c (H + ) - c (H 2 CO 3 ) B．KHCO 3 溶液中： c (CO 3