2023届高三化学高考备考一轮复习 第二十三专题 化学反应原理综合 测试题.docx

2023 高考一轮复习 第 二十三 专题 化学反应原理综合 测试题 榆次一中 李金虎 1 ． ( 2022· 全国甲卷 ) 金属钛 (Ti) 在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石 ( Ti O 2 ) 转化为 TiCl 4 ，再进一步还原得到钛。回答下列问题： (1) Ti O 2 转化为 TiCl 4 有直接氯化法和碳氯化法。在 1000 ℃ 时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： (ⅰ) 直接氯化： (ⅱ) 碳氯化： ①反应 的 为 _______ ， K p = _______Pa 。 ②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是 _______ 。 ③对于碳氯化反应：增大压强，平衡 _______ 移动 (填“向左”“向右”或“不”)； 温度升高，平衡转化率 _______( 填 “变大”“变小”或“不变”) 。 (2) 在 ，将 Ti O 2 、 C 、 Cl 2 以物质的量比 1 ∶ 2.2 ∶ 2 进行反应。体系中气体平衡组成比例 ( 物质的量分数 ) 随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①反应 的平衡常数 _______ 。 ②图中显示，在 平衡时 Ti O 2 几乎完全转化为 TiCl 4 ，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是 。 (3) Ti O 2 碳氯化是一 个“气—固—固” 反应，有利于 “固—固” 接触的措施是 。 2 ． ( 2022· 全国乙卷 ) 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题： (1) 已知下列反应的热化学方程式： ① 2H 2 S(g)+3O 2 (g) ＝ 2SO 2 (g)+2H 2 O(g)   Δ H 1 ＝－ 1036kJ/mol ② 4H 2 S(g)+2SO 2 (g) ＝ 3S 2 (g)+4H 2 O(g)   Δ H 2 ＝ 94kJ/mol ③ 2H 2 (g)+O 2 (g) ＝ 2H 2 O(g)   Δ H 3 ＝－ 484kJ/mol 计算 H 2 S 热分解反应④ 2H 2 S(g) ＝ S 2 (g)+2H 2 (g) 的  Δ H 4 = ________ kJ/mol 。 (2) 较普遍采用的 H 2 S 处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解 H 2 S 。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是 ，缺点是 。 (3) 在 1470K 、 100kPa 反应条件 下，将 n (H 2 S) : n (Ar) ＝ 1: 4 的混合气进行 H 2 S 热分解反应。平衡时混合气中 H 2 S 与 H 2 的分压相等， H 2 S 平衡转化率为 ________ ，平衡常数 K p = ________ kPa 。 (4) 在 1373K 、 100kPa 反应条件下，对于 n (H 2 S) : n (Ar) 分别为 4 : 1 、 1: 1 、