北京大兴区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题.docx

2024 北京大兴高二（上）期末 化 学 2024.01 考 生 须 知 1. 本试卷共 8 页，共 19 道小题，满分 100 分。考试时间 90 分钟。 2. 在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和准考证号。 3. 试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4. 在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量： N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 第一部分 选择题（共 42 分） 本部分每小题 只有一个选项 符合题意，每小题 3 分 1 . 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。 下列 装置工作时由化学能转 化 为电能的是 （ ） A B C D 天然气燃气 灶 太阳能电池 氢氧燃料电池 电解熔融 NaCl 2 . 下列化学用语的 表述 正确的是 （ ） A . 中子数为 10 的氧原子： B . 氯的原子结构示意图： C . 基态 的 价 层电子排布式： D . 基态铜原子的价层电子 轨道表示式 ： 3 . 如 图 所示为锌铜原电池 装置， 下列叙述中 不 正确 的是 （ ） A . 外电路 中电子从 锌片 流 向铜片 B . 盐桥中 移向 溶液 C . 锌 片做负极， 电极 反应式 ： D . 理论上，当 溶解时析出 4 . 中国学者在水煤气变换 中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂 （ 能吸附不同粒子 ） 催化实现的。反应过程示意图如下： 下列说法 不 正确 的是 （ ） A . 过程 Ⅰ 为 吸 热过程 B . 过程 III 存在化学键的断裂与生成 C . 使用催化剂 可 降低 该 反应的 D . 图示过程中的 均参与了反应过程 5 . 现有 4 种元素的基态原子的电子排布式如下： ① ； ② ； ③ ； ④ 。下列比较中，正确的是 （ ） A . 原子半径 ： B . 第一电离能 ： C . 电负性 ： D . 最高正化合价 ： 6 . 是由钛精矿（主要成分为 ）制备 钛 （ ） 的 重要中间产物。 已知： ① ② ③ 则 的 是 （ ） A . B . C . D . 7 . 下列 化学用语对事实的表述 不正确 的是 （ ） A . 除去废水中的 ： B . 纯碱溶液可以清洗油污 ： C . 明矾 作净水剂 ： D . 电解精炼铜的阴极反应： 8 . 已知：水的电离平衡 为 ，下列说法 不正确 的是 （ ） A . 纯水加热， 增大， pH 减小 B . 纯水中加入 固体，平衡逆向移动， 降低 C . 25 ℃ 时， 的盐酸中 ，由水电离出的 D . 相同温度下， pH 相同的 溶液和氨水中水的电离程度相同 9 . 在一定条件下，将 和 两种气体混合于固定容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应： 。 末该反应达到平衡，生成 ，并测得 C 的浓度为 。下列判断 不正确 的是 （ ） A . B . A 的转化率为 40% C . 内反应速率 D . 混合气体的密度 不再改变时 ，表明该反应已达到平衡状态 10 . 室温下，用 溶液分别滴定 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ） A . Ⅱ 表示的是滴定醋酸的曲线 B . 时，滴定醋酸消耗的 小于 C . 时，两份溶液中 D . 醋酸溶液中 ，当 时， 11 . 研究发现，电催化 和含氮物质（ 等） 在 常温常压下 可 合成尿素，有助于解决含氮废水污染问题。 向 一定浓度的 溶液 中 通 入 CO 2 至 饱和 ，在电极上反应生成 ， 电解原理 如 图 所示 。 下列说法 不正确 的是 （ ） A . 电极 b 为阳 极 B . 电极 a 的电极反应 式 ： C . 总反应 为 ： D . 当电路中 通过 时 ， 右室溶液中增加 12 . 某小组同学研究沉淀的转化，进行如下实验（操作如图所示）： 下列关于实验过程的分析 不正确 的是 （ ） A . 悬浊液 a 中存在沉淀溶解平衡： B . d 中无明显现象 C . c 到 e 的现象表明 转化为 D . 上述实验可证明： 13 . 常温下 ， 有关下列 4 种溶液 的表述中 不正确 的是 序号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 1 1 1 1 3 3 A . ③ 和 ④ 中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大 B . a L ① 与 b L ④ 溶液混合，若混合后溶液 ，则 C . ② 和 ③ 两溶液等体积混合，所得溶液中 D . 分别加水稀释 10 倍 后 ，四种溶液的 pH ： 14 . 下列操作（或装置）能达到实验目的的是 A B C D 由 制取 无水 铁制品 表面 镀铜 研究浓度对 的影响 证明溶度积（ ）： 第二部分 非选择题（共 58 分） 15 . （ 10 分） 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 已知： （ 1 ）基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为 ______ 。 （ 2 ） 写出 基态氮原子的轨道表示式 ______ 。 （ 3 ） 分子中， 元素的电负性： N ______ H （填“ ”“ ”或“ ”） 。 （ 4 ）铁触媒是以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有 、 、 、 、 等氧化物。 ① 写出基态铬原子的核外电子排布式 ______ 。 ② 上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中 p 区的元素 是 ______ 。 ③ 比较 Mg 、 Ca 第一电离能大小： ______ （填“ ”“ ”或“ ”） 。 ④ 下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。 元素 Na Mg Al 电离能 496 738 578 4562 1451 1817 69