湖南衡阳市第八中学2023届高三下学期第七次月考化学试卷(含参考答案)

衡阳市八中2023届高三第七次月考化学试题 可能用到的柏对银子质亚： H ～ 1 C ～ 12 N ～ 14 O ～ 16 Cl ～ 35.5 Ca ～ 40 Sc ～ 45 Fe ～ 56 Sb ～ 122 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．药物本维莫德可用于局部治疗成人稳定性寻常型银屑病，其结构简式如图所示。下列关于该化合物说法正确的是 A．分子中共平面的碳原子最多有16个 B．该有机物能发生消去反应 C．1mol该有机物最多能与6mol 发生反应 D．苯环上的一氯取代物有5种 2．短周期元素X、Y、Z、M、N、W原子序数依次递增，六种元素形成的一种化合物结构如图所示，其中元素Z最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Y>N B．元素Z与其他五种元素均可形成2种及以上化合物 C．简单离子半径Z>M>W D．元素X与其他五种元素均可形成共价化合物 3．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．分液 B．测定中和热 C．混合浓硫酸和乙醇 D．分离苯和水的混合物 A．A B．B C．C D．D 4．氮化硼的晶体结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。下列说法错误的是 A．BN晶体中存在配位键 B．两种晶体中所有原子的杂化方式均为 C．金刚石晶体中每个C原子被12个6元环共用 D．1mol金刚石晶体与1mol BN晶体均含有2mol共价键 5．我国科研团队研制的一种新型二次电池能量密度高、持续时间长，有望代替传统的锂离子电池，其示意图如图所示。该电池充电时， 嵌入 电极。下列说法正确的是 A．放电时，负极的电极反应式为 B．放电时，内电路的电流方向为Al-Li合金→ C．充电时，导线中流过2mol ，理论上阳极质量增加14g D．充电或放电时，均存在 上的电势低于Al-Li合金上的电势 6．某新型催化剂能将乙醇催化转化为乙酸和氢气，其反应历程如图所示。下列说法错误 A．物质I为催化剂 B．II→III的反应类型为氧化反应 C．该历程涉及非极性键的断裂和形成 D．该历程总反应的原子利用率为100% 7．氨氮是水体的污染物之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为： ① ② 实验室将 的氨水分别和不同量的 混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与 投入量(用n表示)的关系如图所示。下列说法错误的是 A． 的数值为 B． 时， C． 时， D． 时，n越大，生成 的量越少 8．化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法正确的是 A．亚硝酸钠是一种常用食品添加剂，可用于防腐、上色 B．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 C．纳米级二氧化硅可用于制计算机芯片 D．通过石油的分馏可得到乙烯等化工原料 9．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．含有1mol水分子的冰中，氢键的数目为4 N A B．0.25molXeF 6 中氙的价层电子对数为1.5 N A C．46g CH 3 OCH 3 中sp 3 杂化的原子数为2 N A D．1molNH 4 BF 4 中配位键的数目为2 N A 10．下列有关反应的离子方程式正确的是 A．0.1mol·L -1 CuSO 4 溶液中加入过量氨水：Cu 2+ +2NH 3 ·H 2 O=Cu(OH) 2 ↓+2NH B．向NH 4 Al(SO 4 ) 2 溶液中滴加Ba(OH) 2 溶液使SO 完全沉淀：NH +Al 3+ +2SO +2Ba 2+ +4OH - =NH 3 ·H 2 O+Al(OH) 3 ↓+2BaSO 4 ↓ C． 溶液中通入H 2 S： D．向Ca(ClO) 2 溶液中通入过量CO 2 制取次氯酸：Ca 2+ +ClO - +H 2 O+CO 2 =2HClO+CaCO 3 ↓ 11．以高硫铝土矿(主要成分为Al 2 O 3 、Fe 2 O 3 ，还含有少量FeS 2 )为原料生产Al 2 O 3 并获得Fe 3 O 4 的工艺流程如下，下列叙述中不正确的是 A．隔绝空气焙烧时反应炉中FeS 2 与Fe 2 O 3 的最佳质量比为3：64 B．加入CaO的目的是防止焙烧产生的SO 2 排放到大气中污染环境 C．加入NaOH溶液的目的是通过溶解Al 2 O 3 实现铝、铁元素的分离 D．该工艺流程能耗低，原料利用充分，符合绿色化学的思想 12．在固体M的催化下，A转化为D和E分两步进行：① ；② ，其反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．该反应的速率是由步骤I决定的 B．总反应的焓变 C．反应过程中，C物质很难大量积累 D．催化剂的作用是降低反应的活化能，但活化分子百分数不变 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A A、B两支试管中分别加入10 mL 5%的H 2 O 2 溶液，在A试管中加入1 mL FeCl 3 溶液，在B试管中加入1 mL蒸馏水 A试管中产生气泡更快 FeCl 3 是H 2 O 2 分解的催化剂 B 室温下，向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl 2 溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl 3 溶液 有红褐色沉淀生成 K sp [Mg(OH) 2 ]>K sp [Fe(OH) 3 ] C 将5 mL 0.1mol/L FeCl 3 溶液与2 mL 0.1mol/L KI溶液混合于试管中充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液变为血红色 Fe 3+ 与I - 的反应有一定的限度 D 室温下，向2 mL 0.1 mol·L 溶液中加入2滴0.1 mol·L NaCl溶液，再滴加4滴0.1 mol·L KI溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 证明相同温度下： A．A B．B C．C D．D 14．高炉炼铁中的一个反应为