江苏南通市2023届高三下学期考前练习卷（南通四模）化学(含参考答案)

化学 练习 卷 第 1 页，共 6页 高 三 练 习 卷 化 学 可能用到的相对原子质量： O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 I 127 一、 单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法 不正确． ． ．的是 A． 氨气与氯化氢反应生成氯化铵的过程属于氮的固定 B．煤的气化 、 煤的 液化 和 煤的 干馏均属于化学变化 C． 淀粉在 稀硫酸催化作用下 转化为葡萄糖的过程属于多糖 水解 D． 将钢铁闸门与电源负极相连 的防腐措施属于外加电流保护 法 2． CsCl 是一种分析试剂，制备方法 Cs 2CO 3＋ 2HCl ＝ 2CsCl ＋ H2O＋ CO 2↑ 。 下 列说法 正确的是 A． CsCl 的电子式： sC lC B． 基态 O2－的 核外电子排布式 ： 1s22s22p 6 C． CO2－3的空间构型：三角锥形 D． 中子数为 18 的 Cl 原子： 7181 lC 3． X、 Y、 Z、 W 是原子序数依次增大的短周期元素。 X 和 Y 基态原子 的 s能级电子总数均等 于其 p能级电子总数， Z的原子最外层电子数是 Y 原子最外层电子数的 2倍， W 和 X 位于 同一主族。下列说法正确的是 A． 第一电离能： I1(X) ＜ I1(W) B．最高价氧化物对应 水化物 的酸性： Z＞ W C． 原 子半径： r(W) ＞ r(Y) ＞ r(X) D．简单气态氢化物的热稳定性： X＞ Z 4． N2H4·H2O 是一种重要的精细化工原料， 易溶于水，沸点较低， 具有强还原性， 其制备原理 为 2NH 3＋ NaClO ＝ N2H4·H2O＋ NaCl 。 下列实验装置和操作 不能． ．达到实验目的的是 3 NH O2H 氨水 溶液 OCl Na 甲 乙 丙 丁 A． 用甲装置制 备 NH3 B． 用乙装置 制备氨水 C． 用丙装置制备 N2H4·H2O D． 用丁装置 提纯 N2H4·H2O 5． 化合物 Z是一种抗衰老药物，可由图示方法制备，下列说法正确的是 A． 可用 FeCl 3溶液鉴别 X、 Y B． X分子中所有原子 可能 处于 同一平面 C． Y、 Z互为同系物 D． 在浓盐酸作用下， Z能与甲醛发生加聚反应 lC4HN 和2)HO(aC 化学 练习 卷 第 2 页，共 6页 阅读下列资料，完成 6~8题： 卤族元素单质及其化合物应用广泛。 (CN) 2具有与卤素单质相似的化学性质。 F2在常温下 能与 Cu 反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的 Na 2SO 4反应生成硫酰 氟 (SO 2F2)。CaF 2与浓 硫酸反应 可 制 得 HF ， 常温下，测得 氟化氢 的相对分子质量约为 37 。 SO2通入 KClO 3酸性溶液 中 可 制 得黄绿色气体 ClO 2，该气体 常用 作 自来水消毒 剂 。工业用 Cl2制备 TiCl 4的 热化学方程式 为 TiO2(s) ＋ 2Cl 2(g) ＋ 2C(s) TiCl4(g)＋ 2CO(g) ΔH＝－ 49 kJ·mol -1。 6． 下列说法 不正确． ． ．的是 A． (CN) 2是 由极性键构成的极性分子 B． ClO －3、 SO 2－4中心原子的杂化方式 均 为 sp3 C．常温下，氟化氢 可能 以 (HF) 2分子的形式存在 D． F2与熔融 Na 2SO 4反应 时 一定有氧元素化合价升高 7． 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A． 铜 单质 化学性质不活泼 ，可用于 制作 储存 F2的容器 B． ClO 2呈黄绿色 ，可用 于 自来水消毒 C． SO 2具有还原性 ，可用于与 KClO 3反应 制 ClO 2 D．浓硫酸具有强氧化性，可用于与 CaF 2反应制 HF 8．下列关于 反应 TiO 2(s) ＋ 2Cl 2(g) ＋ 2C (s) TiCl 4(g) ＋ 2CO(g) 的 说法 不正确． ． ．的是 A． 保持其他条件不变， 平衡时 升高温度， v正＜ v逆 B． 保持其他条件不变， 平衡时 通入 Cl2， 达到新平衡时 c2(CO )·c(TiCl 4) c2(Cl2) 变小 C．反应生成 1 mol TiCl 4，转移电子数目为 4× 6.02 × 10 23 D． 及时分离出 CO， 有利于 TiCl4生成 9． 一种利用 废铜 渣 （ 主要 成分 CuO ，及少量 Fe 2O3、 SiO 2等杂质 ） 制备 超细铜粉的流程如下 ： 3 SO4 CuNH 滤液 3 Fe(OH) 滤液 稀硫酸 2 SO 过量氨水 滤渣 硫酸 Cu 转化 沉铜 沉铁 废铜渣 酸浸 下列说法正确的是 A．“酸浸” 所 得滤渣的主要成分为 H2SiO 3 B． 若 向“沉铁”后所得滤液 中 加入乙醇 ， 析出 的 深蓝色晶体 为 Cu(OH) 2 C．“沉铜”发生的反应为复分解反应 D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子： NH +4、 H＋、 Cu2+ 10 ． 我国科学家研发 的 一种 新型全 氯 液 流电池 可用于能量储存。该电池装置 如图所示。 释 能时 电极 b的反应为： Cl2＋ 2e－＝ 2Cl －, 下列 说法正确 的是 A． 储能 时，电极 a与电源 正 极相连 B． 释 能 时 ， 电极 a发生的电极反应为 NaTi 2(PO 4)3＋ 2Na +＋ 2e－＝ Na 3Ti2(PO 4)3 C． 用 Na2SO 3溶液 代替 CCl 4吸收 Cl2，也能达到 储能 -释能的效果