河北石家庄市第二中学2022-2023学年高三下学期开学考试化学试题(含参考答案)

2020级高三下学期开学考试 化学试卷 一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共14题．） 1．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ） A．卡塔尔世界杯官方用球：使用新聚氨基酯（PU）材质，具有透气性、热固性 B．工业制粗硅、电镀、制普通玻璃均发生氧化还原反应 C．皮肤、指甲不慎沾上浓硝酸会出现白色 D．“肾功能衰竭”的病人需要做“血液透析”，其原理与胶体的提纯有关 2．下列有关微粒的符号表征正确的是（ ） A ．基态 的价电子排布图为： B． 分子的空间充填模型： C． 的电子式： D．用电子式表示 的形成过程： 3． 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ． 1mol 金刚烷 中含有 键数为 B． 中含有质子数为 C．标准状况下，11.2L二氯甲烷中含有氯原子数为 D．0.1mol碘蒸气与足量氢气加热，得到HI的分子数为 4．有机物H（ ）是一种重要的有机合成中间体．下列关于H的说法错误的是（ ） A．分子中所有碳原子不可能共平面 B．与 不互为同系物 C．既含羧基，又含醛基的同分异构体有12种（不考虑立体异构） D．该分子中有四个手性碳原子 5．下图是元素周期表的一部分，五种元素属于前四周期主族元素，其中只有W为金属元素．下列说法不正确的是（ ） A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 B．W元素与Ｚ元素原子序数差为20 C．X的简单气态氢化物的沸点比Y的低 D．Q原子的简单氢化物含有四对共用电子对 6．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A．硫化钠溶液和硝酸混合： B．明矾溶液与过量氨水混合： C． 溶液与一定量氯气反应转移的电子数为 时，反应的离子方程式为： D．向NaClO溶液中通入少量 ： 7．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．实验室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如下．下列说法错误的是（ ） A．酸浸产生的气体可用NaOH溶液吸收 B．加热时，可选用水浴加热 C．可用盐酸和 溶液检验滤液中是否有 D．温度和pH是影响产品纯度的主要因素 8．用电化学方法可以去除循环冷却水（含有 、 、 、苯酚等）中的有机污染物，同时经处理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如下图所示． 下列说法正确的是（ ） A．b为电源的正极 B．钛基电极上的反应为： C ．碳钢电极底部有 、 生成 D ．每生成标准状况下 ，需要消耗 9．一种研究酸雨中水分子桥催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图所示，下列说法错误的是（ ） A．图中有关含硫和含氮化合物的化学反应均为氧化还原反应 B．“水分子桥”，可以加快 或 将电子转移给 分子的速率 C．空气中 浓度大时，能加快硫酸盐的形成速率 D． 与 反应的总离子方程式为： 10 ．利用反应 ，可减少汽车尾气对大气的污染．该反 应的速率方程可表示为： 、 ，其中 、 分别为正、逆反应的速率常数（与温度有关）， 与 的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．升高温度， 减小、 增大 B．曲线②代表 C．该反应易在高温下自发进行 D． 时，该反应的平衡常数 K 为10 11．最近合成的一种铁基超导材料 在低温高压下能显示出独特的电子性质，其晶胞结构如图所示．已知：底边边长为 ，高为 ，1号原子的高为 ．下列说法错误的是（ ） A．该晶胞中含有4个As原子 B．1号原子的坐标为 C．距2号原子最近的As有4个 D．该晶体的密度为 12 ．下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验目的的是（ ） A．测定NaOH溶液的浓度 B．测定中和反应反应热 C．通过注射器活塞右移，验证Na与 反应放热 D．研究 、 对 分解速率的影响 13．工业上以 为原料生产 ，对其工艺条件进行研究．现有含 且浓度分别为0.1mol/L、1mol/L的 溶液，含 且浓度分别为0.1mol/L、1mol/L的 溶液．在一定pH范围内，四种溶液中 随pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ） A．曲线④代表含 的 溶液的变化曲线 B． C．随着pH的增大，反应 的平衡常数减小 D．含 且 和 初始浓度均为 的混合溶液， 时才发生沉淀转化 14． 的配位化合物较稳定且应用广泛． 与 、 、 、 等配体形成使溶液呈浅紫色的 、红色的 、黄色的 、无色的 配离子．某同学按如下步骤完成实验： 已知： 与 、 的反应在溶液中存在以下平衡： （红色） （无色） 下列说法 不正确 的是（ ） A． Ⅰ 中溶液呈黄色可能是由于 水解产物的颜色引起的 B．向溶液 Ⅱ 中加入 后，溶液颜色变为无色，说明 C．为了能观察到溶液 Ⅰ 中 的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 D．向溶液 Ⅲ 中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色 二、非选择题（共4题，58分） 15．（14分）硫酸四氨合铜晶体 在工业上用途广泛．常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解．某小组拟合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度． Ⅰ ． 溶液的制备 ①称取4.0g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却． ②在蒸发皿中加入 的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌． ③趁热过滤得蓝色溶液． （1）A仪器的名称为_______，相比用铜与浓硫酸直接反应制备硫酸铜，上述方法的优点是_______．