湖南湘潭市第一中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷(含参考答案)

湘潭市一中 高二化学试题 可能用到的柏对银子质亚： H ～ 1 C ～ 12 N ～ 14 O ～ 16 Na ～ 23 Cl ～ 35.5 Ca ～ 40 Fe ～ 56 Cu ～ 64 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．已知氯化铝易溶于苯，其熔点为190℃，则下列说法不正确的是 A．氯化铝是电解质 B．固态氯化铝是分子晶体 C．氯化铝是极性分子 D．氯化铝是非极性分子 2．下列除杂方法正确的是 A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，再用苯萃取碘 B．乙炔中混有 ，将其通入盛有酸性 溶液的洗气瓶 C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，加入足量 溶液后分液 D．乙烯中混有乙炔，通氢气在一定条件下反应，使乙炔转化为乙烯 3．下列说法正确的是 A．试管具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途 B．已知1mol NaHSO 4 能电离出1mol H + ，从而可知NaHSO 4 属于强酸 C．若A酸溶液中c(H + ) > B酸溶液中c(H + )，则酸性：A酸 > B酸 D．蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口 4．常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是                                                                A．当pH=7时， c （Na ＋ ）= c （CH 3 COO － ）> c （H ＋ ）= c （OH － ） B．当pH>7时， c （CH 3 COO － ）> c （Na ＋ ）> c （OH － ）> c （H + ） C．当恰好完全中和时， c （Na ＋ ）> c （CH 3 COO － ）> c （OH － ）> c （H ＋ ） D．反应全程都有关系： c （Na ＋ ）+ c （H ＋ ）= c （CH 3 COO － ）+ c （OH － ） 5．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，请判断以下叙述正确的是（         ） 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.130 0.118 0.090 0.102 0.073 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．A 2+ 与D 2- 的核外电子数相等 B．B 3+ 是其所在周期中所有常见离子中半径最小的 C．氢化物的稳定性为H 2 E<H 2 D D．在相同条件下，单质与同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为B>A 6．常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N 2 H 4 )的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-1g(OH - )变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．反应N 2 H 6 2+ +N 2 H 4 =2N 2 H 5 + 的pK=90(已知pK=-lgK) B．N 2 H 5 Cl溶液中存在:c(Cl - )+c(OH - )=c(N 2 H 5 + )+2c(N 2 H 6 2+ )+c(H + ) C．N 2 H 5 Cl溶液中c(H + )>c(OH - ) D．K b1 (N 2 H 4 )=10 -6 7．下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 弱电解质 非电解质 A．A B．B C．C D．D 8．常温时，向20mL0.01mol·L -1 的HA溶液中滴加0.01mol·L -1 NaOH溶液，混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．c点溶液对应的pH为5.2 B．b点对应的NaOH溶液体积大于10.00mL C．a点溶液中：c(HA)＞c(A - )＞c(Na + )＞c(H + )＞c(OH - ) D．常温时，HA的K a =10 -4.2 9．常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是 A．某H 2 SO 4 溶液中 ，由水电离出的c(H + )=1×10 -11 mol/L B．将0.1 mol/L的NaOH溶液加水稀释后，由水电离产生的c(H + )·c(OH - )保持不变 C．pH=3的H 2 SO 4 溶液，稀释10 5 倍后，溶液的pH＜7 D．将0.02 mol/LHCl溶液与0.02 mol/L Ba(OH) 2 溶液等体积混合后，溶液pH约为12 10．下列关于实验操作或现象的说法正确的是 A．图1：进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐渐加深 B．图2：反应一段时间后，试管中固体变为红棕色 C．图3：测定氯水的pH D．图4：接近滴定终点时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁 11．将一定量的NO 2 充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。已知反应：2NO 2 (红棕色) N 2 O 4 (无色) △H<0。下列说法正确的是 A．b点的操作是拉伸注射器 B．c点与a点相比，c(NO 2 )增大，c(N 2 O 4 )减小 C．d点：υ(正)> υ(逆) D．若注射器绝热(不与外界进行热交换)，则压缩达新平衡后平衡常数K值减小 12．在密闭容器中投入足量CaC 2 O 4 ，在T℃发生反应：CaC 2 O 4 (s) CaO(s)+CO 2 (g)+ CO(g)，达到平衡测时得 c (CO)=a mol·L -1 。保持温度不变，压缩体积至原来的一半，达到新平衡时测得 c (CO 2 )为 A．0.5a mol·L -1 B．a mol·L -1 C．1.5a mol·L -1 D．2a mol·L -1 13．宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是 A．青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极 B．潮湿环境中Cl-浓度大有利于多孔粉状锈的生成 C．若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则消耗的O2体积为4.48L D．环境中的Cl−与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH−+Cl−===Cu2 (OH)3Cl↓ 14．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自