安徽皖豫名校联盟2022-2023学年高二下学期阶段测试 化学 试题 (含参考解析)

安徽省皖豫名校联盟 2022 ～ 2023 学年高二下学期阶段性测试 ( 三 ) 化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活紧密相关，下列说法错误的是 A. 电能属于一次能源，也属于清洁能源 B. 用热的碳酸钠溶液去油污，利用了盐类水解原理 C. 自热饭盒中盛放氧化钙与水，二者混合时反应放出大量热 D. 用硫化钠作沉淀剂除去废水中的铜离子的过程中，没有利用氧化还原反应原理 【答案】 A 【解析】 【详解】 A ．一次能源是指自然界中以原有形式存在的、未经加工转换的能量资源，电能属于二次能源，也属于清洁能源， A 错误； B ．热的碳酸钠溶液溶液中 的水解使溶液显碱性，可以去除油污，利用了盐类水解原理， B 正确； C ．氧化钙与水的反应是放热反应，因此自热饭盒中盛放氧化钙与水，可以利用二者混合时反应放出大量的热加热食物， C 正确； D ．用硫化钠做沉淀剂除去废水中的铜离子，是因为 难溶，从而使 与 Cu 2+ 结合而除去 Cu 2+ ，没有利用了氧化还原反应原理， D 正确； 故选 A 。 2. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 溶液中 浓度为 B. ，若上述反应放出 46.2kJ 的热量，则反应消耗 分子数为 C. 电解精炼铜，若阳极质量减轻 64g ，则电路中一定通过 个电子 D. 完全水解生成的 胶粒数目等于 【答案】 B 【解析】 【详解】 A ．硫离子会水解，则 溶液中 浓度小于 ， A 错误； B ． 由 可知，反应中消耗 1molN 2 时放热 92.4kJ ，若放出 46.2kJ 热量，则反应消耗 分子数为 ， B 正确； C ．电解精炼铜，阳极失电子的可能为 Zn 、 Fe 、 Cu ，若阳极重量减轻 32 g ，则电路中通过的电子数不能确定， C 错误； D ．胶体粒子的微粒直径在 1-100nm 之间， Fe(OH) 3 胶粒为含一定数目 Fe(OH) 3 的分子集合体，则 完全水解生产的 胶粒数目小于 ， D 错误； 故选 B 。 3. 我国科学家在利用 Ni 和 NiO 催化电解水制氢气和氧气的研究上有重大突破，下图是通过计算机测得的部分电解机理图。吸附在催化剂表面的物质带 “*” 。下列说法错误的是 A. 该过程中 Ni 催化时反应速率较慢 B. 该过程中 NiO 作催化剂时吸热更多 C. 该催化过程 方程式为 D. 整个过程中涉及非极性键的形成 【答案】 B 【解析】 【详解】 A ．活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；从决速步骤判断活化能，该过程中 Ni 催化时反应速率较慢， A 项正确； B ．催化剂改变化学反应速率，不改变反应的焓变，该过程中 和 作催化剂时吸热相同， B 项错误； C ．该催化过程反应为 2 生成 、 、 ，方程式为 ， C 项正确； D ．整个过程中涉及非极性键 ( 氧氧键 ) 的形成， D 项正确； 故选 B 。 4. 用下列仪器或装置 ( 部分夹持装置略 ) 进行相应实验，不能达到相应实验目的的是 A. 图 1 测定锌与浓硫酸反应产生 的速率 ( 计时器未画出 ) B. 图 2 制作简单燃料电池 C. 图 3 用该滴定管量取 25.00mL( 在量程范围以内 ) 的重铬酸钾溶液 D. 图 4 在铁制品镀件上镀铜 【答案】 A 【解析】 【详解】 A ．图 1 装置中锌粒和浓硫酸在常温下不能制备氢气，达不到实验目的，应该用锌粒与稀硫酸反应，利用此装置通过测量单位时间内产生氢气体积的多少来测量反应速率的快慢， A 符合题意； B ．上述装置中先闭合 K 1 ，打开 K 2 构成电解池装置，左侧石墨电极为阳极，溶液中的水发生失电子的氧化反应生成氧气，右侧石墨电极作阴极，放出氢气；再闭合 K 2 ，打开 K 1 ，形成原电池，右侧石墨电极为负极，氢气放电，左侧石墨电极为正极，氧气得电子，能达到实验目的， B 不符合题意； C ．图 3 为酸式滴定管，可用于量取 25 . 00mL 的重铬酸钾溶液， C 不符合题意； D ．图 4 装置中，铜做阳极，发生失电子的氧化反应，溶液中铜离子在铁制品附近得电子生成铜单质，能实现铁制品上镀铜， D 不符合题意； 故选 A 。 5. 一定温度下，在甲、乙、丙三个体积均为 1L 的恒容密闭容器中发生甲醇合成二甲醚的反应： ，起始时各物质的物质的量及平衡时各物质的物质的量如表所示。下列说法错误的是 容器 温度 /℃ 起始物质的量 /mol 平衡物质的量 /mol 甲 387 0.20 0.080 0.080 乙 387 0.40 丙 207 0.20 0.090 0.090 A. 该反应的正反应为放热反应 B. 甲容器中反应比丙容器中反应达到平衡状态所需时间长 C. 平衡时，甲、乙容器中 的转化率相同 D. 若起始时向甲容器中充入 、 和 ，则反应向正反应方向进行 【答案】 B 【解析】 【详解】 A ．根据实验甲、丙可知：二者只有反应温度不相同，当反应达到平衡时，生成物的物质的量增大，说明降低温度，化学平衡正向移动，则该反应的正反应为放热反应， A 正确； B ．其它条件相同时，温度越高反应速率越快，故甲容器中反应比丙容器中反应达到平衡状态所需时间短， B 错误； C ．该反应是反应前后气体体积不变的