浙江9 1高中联盟2024届高三下学期3月高考模拟卷 化学(含参考解析)

{#{QQABLQKEogigQpBAABgCQQFCCgMQkAAAAKoOhBAIMAAASQNABAA=}#} {#{QQABLQKEogigQpBAABgCQQFCCgMQkAAAAKoOhBAIMAAASQNABAA=}#} {#{QQABLQKEogigQpBAABgCQQFCCgMQkAAAAKoOhBAIMAAASQNABAA=}#} {#{QQABLQKEogigQpBAABgCQQFCCgMQkAAAAKoOhBAIMAAASQNABAA=}#} {#{QQABLQKEogigQpBAABgCQQFCCgMQkAAAAKoOhBAIMAAASQNABAA=}#} {#{QQABLQKEogigQpBAABgCQQFCCgMQkAAAAKoOhBAIMAAASQNABAA=}#} {#{QQABLQKEogigQpBAABgCQQFCCgMQkAAAAKoOhBAIMAAASQNABAA=}#} 化学高考模拟卷参考答案 第 1页 共 3页 2023-2024 学年第二学期 浙江省 9+1 高中联盟 3 月选考模拟卷 化学参考答案 1． B 2． C 3． B 4． B 5． D 6． B 7． B 8． C 9． D 10 ． B 11 ． A 12 ． D 13 ． A 14 ． B 15 ． B 16 ． D 6．【 解析 】废铜泥灼烧后将金属元素转化为可溶液硫酸的氧化物 ，酸浸后先加 H2O2氧化 Fe 2+，再加 NaOH 稀溶液，过滤除去 Fe(OH) 3，往滤液中加入 Na 2SO 3、 NaCl 还原后经系列操作得到氯化亚铜产品。 “灼 烧 ”不充分，铜没有完全转化为氧化铜，则会降低 CuCl 的产率 ， 故 A 正确 ； 溶液 1含有硫酸的溶液 ， 酸浸需要硫酸 ， 故经处理后可以循环使用 ， 故 B错误 ； “除杂 ”步骤中 ， 加过量的氢氧化钠溶液会提高 成本，并且可能生成氢氧化铜沉淀，降低 CuCl 的产率 ， 故 C正确 。 8．【详解】 喷泉实验，关闭的止水夹大气压不能将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉， 故 A 错误 ；装置 ② 用于 Fe(OH) 2的制备 ，反应一开始就要打开止水夹 ，使产生的氢气将装置内的空气 排尽 ， 一段时间后关闭止水夹 ， 让生成的氢气把左边试管中液体压入右边 ， 以实现自动化控制 ， 故 B 错误 ； 根据克拉克龙方程 ， 一定条件下 ， 压强与越小 ， 沸点越低 ， 装置 ③ 用于减压蒸馏 ， 减压条件下 可以降低混合组分的熔沸点 ，实现低温分离 ，避免因温度过高而导致混合组分分解 ，故 C正确 ；蒸发 装置用于析出液体中溶解的溶质，固液分离一般用漏斗，故 D 错误。 10 ．【 解析 】 向硫代硫酸钠溶液中通入足量 Cl2，硫代硫酸钠和 Cl2发生氧化还原反应，氯气是氧化剂氯元 素得电子被还原为 Cl-，硫代硫酸钠是还原剂， S元素失电子被氧化为 SO 42-，离子方程式为： S2O32-+4Cl 2+5H 2O ═ 2SO 42-+8Cl -+10H +，故 A 错误； NH 4Al(SO 4)2与 Ba(OH) 2的物质的量之比为 1： 2， 铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀 ，剩余的氢氧根离子恰好与铵根离子结合生成一水合氨； 离子方程式为： NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=2BaSO 4↓+Al(OH) 3↓+NH 3•H2O；故 B正确；二氧化硫 过量，反应生成硫酸钙、盐酸和硫酸；向 Ca(ClO) 2溶液中通入过量的 SO 2气体，离子方程式： 2H 2O+Ca 2++2ClO -+2SO 2═ CaSO 4↓+2Cl -+4H ++SO 42-，故 C错误；铁离子能够氧化碘离子，向氢氧化 铁中滴加氢碘酸溶液，离子方程式为： 2Fe(OH) 3+2I -+6H +═ 2Fe 2++I2+6H 2O，故 D 错误。 12 ．【 解析 】 电池开始工作时，甲室铜电极质量减少，做负极，发生氧化反应，乙室铜电极质量增加，做 正极，发生还原反应， Cu 2+向正极移动，由甲室透过离子交换膜向乙室移动。根据题中给出的电池开 始工作时 ， 甲室电极质量减少 ， 乙室电极质量增加 ， 可知 ， 甲室电极为负极 ， 发生氧化反应 ， 乙室电 极为正极，发生还原反应，甲室电势低于乙室， 故 A 错误； 充电时，乙室为阳极， NO 3-向阳极移动 ， 经阴离子交换膜 a由甲室向乙室迁移， 故 B错误；放电时，乙电极质量增加，外电路有 0.2mol 电子 通过时，乙室生成 0.1mol 铜，电极质量增加 6.4g ，溶液质量减少 6.4g ，但甲室有 0.1mol Cu 2+移动到 乙室 ， 故乙室溶液质量不变 ， 故 C错误 ； 放电时 ， 甲室电极反应为 ： Cu+4NH 3-2e −⇌[Cu(NH 3)4]2+， 乙 室电极反应为： Cu 2++2e −=Cu ，总反应为 Cu 2++4NH 3⇌[Cu(NH 3)4]2+，根据已知，放电后可利用废热进 行充电再生，可知放电过程是放热反应， ΔH <0， 故 D 正确。 15 ．【 解析 】 根 据 M, N点纵坐标的数值可以判 断 M 点所在直线 为 H3BO 3，N所在直线 为 CH 3NH 2，Kb（ CH 3NH 2） ＞的 Ka（ H3BO 3）。 17 ．（ 1） 6（ 1分 ） （ 2） SiH 4（ 1分 ）； 在 Ⅳ A~ Ⅶ A 中的氢化物里，只有 Ⅳ A 族元素氢化物沸点不存在反常现象，且 a为 第三周期氢化物，故 a为 SiH 4（ 1分 ） （ 3）共价 （ 1分 ） （ 4） （ 1分 ） （ 5） 2 4???（ 1分 ） 3 4??? （ 2分 ） 8×24+16 ×64 ?????????3×10−30 （ 2分 ）{#{QQABLQKEogigQpBAABgCQQFCCgMQkAAAAKoOhBAIMAAASQNABAA=}#} 化学高考模拟卷参考答案 第 2页 共 3页 【 解析 】 根据晶胞结构可知 Cu 原子之间最短距离为面对角线的 1/4 ，由于边长是 apm ，则面对角线是 2????????? ， 则 x＝ 2 4???pm ； Mg 原子之间最短距离为体对角线的 1/4 ，由于边长是 apm ，则体对角线是 3????????? ， 则 y＝ 3 4???pm ；根据晶胞结构可知晶胞