江苏扬州中学2022-2023学年高三下学期3月月考试题 化学(含参考答案)

江苏省 扬州 中学 2022 ~ 2023 学年度第 二 学期阶段考试 高三化学 2023.3 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量： Li-7 Mg-24 Se-79 选择题 ( 共 39 分 ) 单项选择题：本题包括 13 小题，每小题 3 分，共计 39 分。每小题 只有一个 选项符合题意。 1. 化学推动着社会的进步和科技的创新。下列说法错误的是 A.感染奥密克戎时，如果发热超 过 38.5 ℃，可以服用布洛芬解热、镇痛 B.北京冬奥会手持火炬 “ 飞扬 ” 在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性 C.天和核心舱首次采用了大面积可展收柔性太阳电池翼，其中氮化硼陶瓷涂层属于新型无机非金属材料 D.舰艇隐形涂料中使用的掺杂态聚乙炔为绝缘材料 2. 水合硫酸四氨合铜 [Cu(NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ]SO 4 在工业上用途广泛，主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。下列叙述 正确 的是 A. [Cu(NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ]SO 4 中 SO 4 2- 的空间构型为平面三角型 B. [Cu(NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ] 2+ 中存在离子键、配位键和极性共价键 C. NH 3 分子中 H-N-H 键的角小于 H 2 O 分子中 H-O-H 键的健角 D. NH 3 和 H 2 O 与 Cu 2+ 的配位能力： NH 3 >H 2 O 3. 下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是 选项 性质 实际应用 A 钠的金属性强 用与 KCl 反应制取单质 K B 甘油是有甜味的黏稠液体 用于化妆品中起保湿作用 C 高锰酸钾具有强氧化性 用作葡萄等水果保鲜 D N 2 H 4 ( 肼 ) 具有氧化性 用作高能燃料 A.A B.B C.C D.D 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl(aq) Cl 2 (g) FeCl 2 (s) B.Ca(ClO) 2 (aq) HClO(aq) O 2 (g) C. Al 2 O 3 (s) AlCl 3 (aq)→无水AlCl 3 (s) D. NH 3 (g) NO(g) HNO 3 (aq) 5. 已知 二氧化氯(ClO 2 )为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水 、 有毒 ， 浓度较高时易发生爆炸 。 利用ClO 2 与H 2 O 2 在碱性条件下制备少量NaClO 2 的实验装置如图所示。 下列说法正确的是 A. 实验中通入 CO 2 气体的速率应尽可能慢 B. 若装置甲烧瓶内氧化产物为 HCOOH ，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4 ： 1 C. 为配制分液漏斗中的混合液，应将甲醇溶液倒入浓硫酸中搅拌 D. 装置乙中应使用热水浴，以加快反应速率 6. 我国科学家设计的Mg-Li双盐电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A．充电时，每生成1mol Mg，电解质溶液质量减少24g B ．放电时，正极电极反应式为FeS+2e − +2Li + =Fe+Li 2 S C．充电时，Mg电极连外接电源负极 D．电 解液含离子迁移速率更快的Li + 提高了电流效率 7. 某离子化合物 ( 如图所示 ) 广泛应用于电镀工艺， Q 、 X 、 Y 、 W 、 Z 为原子序数依次增大的短周期元素， Y 原子核外电子数是 Z 原子核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. Y 元素单质的熔点高于 W B.元素电负性大小的顺序为 Y ＞ Z ＞ Q ＞ X C.这五种元素分别位于 4 个不同主族 D.化合物 XZ 2 的空间构型为直线形 8. 从植物中分离出的活性化合物 zeylastra 的结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中含有 6 个手性碳原子 B. 1 mol zeylastral 最多与 7 mol H 2 发生加成反应 C. 能与 FeCl 3 溶液、银氨溶液发生反应 D. zeylastral 可以跟 Br 2 发生加成反应和取代反应 9. 从砷化镓废料 ( 主要成分为 GaAs 、 Fe 2 O 3 、 SiO 2 和 CaCO 3 ) 中回收镓和砷的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. “ 滤渣 I” 的主要成分为 Fe 2 O 3 、 CaCO 3 、 SiO 2 B.惰性电极电解 Ga 2 (SO 4 ) 3 溶液时，在阳极有金属镓生成 C. Ga 与 Al 同主族，镓既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应 D. “ 碱浸 ” 时， GaAs 被 H 2 O 2 氧化，每反应 1molGaAs ，转移电子的物质的量为 5mol 10. 下列对有关实验现象的解释或所得结正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液 铜粉溶解 Fe 3+ 与铜粉反应 B 用蒸馏水溶解 CuCl 2 固体，并继续加水稀释 溶液由绿色逐渐变为蓝色 [CuCl 4 ] 2- ＋ 4H 2 O 4Cl - ＋ [Cu(H 2 O) 4 ] 2 ＋ 正向移动 C 将 25℃ 0.1mol/L 的 Na 2 SO 3 溶液加热到 40℃ ，用传感器监测溶液 pH 变化 溶液的 pH 逐渐减小 温度升高， SO 3 2- 的水解程度增大 D 取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL 20%KOH溶液并加热，冷却到室温后滴加AgNO 3 溶液 产生白色沉淀 该卤代烃中含有氯元素 A.A B.B C.C D.D 11. 丙烷卤代反应的部分反应机理(以Cl 2 为例)如下： I．Cl 2 (g)→2Cl·(g) II．CH 3 CH 2 CH 3 (g)+Cl·(g)→ (g)+HCl(g) III． (g)+Cl 2 (g)→CH 3 CHClCH 3 (g)+Cl·(g) 其中， 第 II步反应为决速步骤，能量随反应进程的变化如 上 图 所示 ，下列说法不正确的是 A．氯代时 第 I步反应的Δ H 大于溴代时 B．丙烷氯代产物中 与溴代产物中 近似相等 C．丙烷中不同基团上碳氢键断裂吸收的能量不同 D．稳定性： 小于 1 2. 已知：25℃， K a1 (H 2 C 2 O 4 )=5.0×10 -2 ， K a2 (H 2 C 2