详解分析海南乐东黎族自治县华东师范大学第二附属中学乐东黄流中学2023-2024学年九年级下学期开学化学试题(含参考答案)

2023-2024 学年度第二学期摸底考试 初三化学试卷 满分： 100 分 考试时间： 60 分钟。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14      O-16 Si-28 Ag108 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 42 分） 1 ．发现青蒿素治疗疟疾的新疗法的中国化学家是 A ．侯德榜 B ．拉瓦锡 C ．屠呦呦 D ．张青莲 2 ．健康饮食就在身边，下列过程中涉及化学变化的是 A ．西瓜榨汁 B ．食品包装袋中充氮气 C ．制作冰淇淋 D ．鲜奶制酸奶 3 ．下列物质属于纯净物的是 A ．硫酸铜 B ．大理石 C ．空气 D ．磁铁矿 4 ．规范的实验操作是完成化学实验的基本保障。下列实验操作正确的是 A ． B ． C ． D ． 5 ．下列物质中不属于空气污染物的是 A ． B ． C ． D ． 6 ．下列化学用语 与含义相符的是 A ． 3O——3 个氧元素 B ． SO 3 ——1 个三氧化硫分子 C ． O 3 ——3 个氧原子 D ． Ca +2 —— 个钙离子 7 ．在实验室用固体 NaCl 配制一定溶质质量分数的 NaCl 溶液，若量取水时仰视读数，其他操作均正确，则配制溶液的浓度将会 A ．增大 B ．减少 C ．不变          D ．无法确定 8 ．炎炎夏日，很多同学喜欢吃水果味的雪糕。然而食品公司在制造这类雪糕时，大多不用新鲜的水果，如制造菠萝雪糕时，在原料中加入的是一种能够散发菠萝香味的物质 —— 戊酸乙酯（化学式是 C 7 H 14 O 2 ）。以下说法正确的是 A ． C 7 H 14 O 2 共有 23 个原子 B ． C 7 H 14 O 2 中碳元素的质量分数最小 C ． C 7 H 14 O 2 中有 1 个 O 2 D ． C 7 H 14 O 2 中 C 、 H 、 O 三种元素的质量 比 42:7:16 9 ．如图所示，下列说法正确的 A ．反应 Ⅰ 前后原子数目改变 B ．反应中甲与乙的分子个数比为 1 ： 1 C ．反应 Ⅱ 丙中 N 的化合价为 +3 价 D ．想要得到更多 H 2 ，应减少反应 Ⅱ 的发生 10 ．下列实验方案能达到目的的是 A ．鉴别：在实验室通过尝味道鉴别白酒和白开水 B ．除杂：用稀盐酸除去铜粉中的氧化铜 C ．检验：用灼热的氧化铜检验无色气体是否为一氧化 碳 D ．制备：工业上用过氧化氢制备氧气 11 ．关于化学上的归类正确的是 选项 归类 物质 A 大气污染物 固体粉尘、二氧化硫、二氧化碳 B 黑色固体 木炭、四氧化三铁、二氧化锰 C 缓慢氧化 蜡烛燃烧、人的呼吸、光合作用 D 受热易分解的物质 氯化钠、高锰酸钾、水 A ． A B ． B C ． C D ． D 12 ．把 NaCl 的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有个说法不正确的是 A ．溶剂的质量可能不变 B ．溶质的质量可能不变 C ．溶液的溶质质量分数一定变大 D ．该饱和溶液还可以溶解其他物质 13 ．为验证 Mg 、 Fe 和 Cu 三种金属的活动性顺序，设计的下列实验方案能达到目的是 A ．将 Mg 分别加入 FeCl 2 、 CuSO 4 溶液中 B ．将 Fe 和 Cu 分别加入 MgCl 2 溶液中 C ．将 Mg 、 Fe 分别加入 CuSO 4 溶液中 D ．将 Fe 分别加入 MgCl 2 、 CuSO 4 溶液中 14 ．在光照条件下， AgNO 3 可分解为 Ag 、 O 2 和某种氮的氧化物 X ，取一定质量的 AgNO 3 固体充分光照，测得反应后生成 Ag 、 O 2 、 X 的质量分别为 21.6g 、 mg 、 9.2g 。下列说法不正确的是 A ． AgNO 3 的质量为 30.8g B ． m=3.2 C ． X 的化学式为 NO 2 D ．该反应方程式中 Ag 与 O 2 的化学计量数之比为 2:1 二、填空题（每空 2 分，共 28 分） 15 ．请用给定物质的序号填空： ① 铜          ② 干冰              ③ 硝酸铵              ④ 石墨 (1) 可用于人工降雨的是 。 (2) 溶于水后溶液的温度明显降低的是 。 (3) 可用于制铅笔芯的是 。 (4) 可用于制作电线的是 。 16 ．甲醇（ CH 3 OH ）转化为甲醛（ HCHO ）的微观示意图如下： 回答下列问题： (1) 该反应中氧化物为 ，（填化学式，下同）单质为 。 (2) 请把上图生成物的微观示意图补画齐全 。 17 ．某兴趣小组的同学从实验室集到一桶含有 FeSO 4 、 CuSO 4 的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： (1) 步骤 ① 中，金属 X 是 ，该反应的化学方程式为 。 (2) 步骤 ② 中，加入过量稀硫酸的目的是 。 (3) 滤液中的主要成份是 。（写化 学式）（除水外） 18 ．食盐主要成分是 NaCl ，由于钠离子能增强人体血管加快、血压升高。高血压、肾病、心脏病患者是不宜食用普通加碘食盐的。而低钠盐是以碘盐为原料，再添加了一定量的氯化钾和硫酸镁，如图是 NaCl 、 KCl 、 MgSO 4 三种物质的溶解度曲线。 (1)A 点代表在 160℃ 时， KCl 物质的 溶液（填 “ 饱和 ” 或 “ 不饱和 ” ）。 (2)60℃ 时，将等质量的 NaC1 、 KCl 两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量关系为： NaCl KCl （填 “>” 、 “<” 或 “=” ）。 (3) 从海水提取食盐采用日晒蒸发结晶法而不用降低饱和海水温度的方法，为什么？ 三、简答题（每空 2 分，共 8 分） 1