第一章 第三节 第3课时　氧化还原反应方程式的配平及计算.docx

第一章 第三节 第 3 课时 　 氧化还原反应方程式 的配平及计算 　 ( 分值： 100 分 ) 授课提示：对应学生用书 27 页 必备知识基础练 题组 一 配平氧化还原反应方程式的基础 —— 化合价、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断 1. ( 3 分 ) [ 2024· 重庆黔江中学段考 ] 已知反应： 6HCl ( 浓 ) ＋ KClO 3 == =KCl ＋ 3Cl 2 ↑ ＋ 3H 2 O ， 下列说法正确的是 ( 　　 ) A ． 浓盐酸只作还原剂 B ． 生成 3 分子 Cl 2 有 6 个电子转移 C ． 被氧化和被还原的氯元素的质量比为 6 ∶ 1 D ． 氯气既是氧化产物又是还原产物 答案： D 解析： HCl 中 氯部分 化合价升高 ， 因此浓盐酸除了作还原剂 ， 还有一部分起酸性作用 ， A 错误；根据方程式分析 ， 6 个 HCl 参与反应 ， 有 5 个氯化合价升高 ， 因此生成 3 分子 Cl 2 有 5 个电子转移 ， B 错误；根据方程式分析 6 个 HCl 参与反应 ， 有 5 个氯化合价升高 ， 因此被氧化和被还原的氯元素的质量比为 5 ∶ 1 ， C 错误；氯气既是化合价升高得到的产物 ， 又是化合价降低得到的产物 ， 因此氯气既是氧化产物又是还原产物 ， D 正确。 2 ． ( 3 分 ) [ 2024· 江苏盐城第一中学检测 ] K 2 FeO 4 可与水发生反应： 4K 2 FeO 4 ＋ 10H 2 O == =4Fe ( OH ) 3 ( 胶体 ) ＋ 8KOH ＋ 3O 2 ↑ 。下列说法正确的是 ( 　　 ) A ． K 2 FeO 4 中铁的化合价为＋ 7 B ． 氧化性： K 2 FeO 4 <O 2 C ． KOH 、 Fe ( OH ) 3 胶体都属于电解质 D ． 标准状况下该反应每生成 1 个 O 2 ， 转移电子的数目为 4 答案： D 解析： K 2 FeO 4 中钾、氧元素化合价分别为＋ 1 、－ 2 ， 结合化合价代数和为零可知 ， 铁的化合价为＋ 6 ， A 错误；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性 ， 所以氧化性： K 2 FeO 4 ＞ O 2 ， B 错误；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物 ， Fe ( OH ) 3 胶体为混合物 ， 不是电解质 ， C 错误；反应中氧元素化合价由－ 2 变为 0 ， 电子转移为 3O 2 ～ 12e － ， 标准状况下该反应每生成 1 个 O 2 ， 转移电子 4 个 ， D 正确。 3 ． ( 3 分 ) [ 2024· 江西抚州第一中学段考 ] 北宋王安石在《元日》中描述迎新春的 “ 爆竹声中一岁除 ” ， 涉及的化学反应为 S ＋ 2KNO 3 ＋ 3C == =K 2 S ＋ N 2 ↑ ＋ 3CO 2 ↑ 。下列叙述错误的是 ( 　　 ) A ． S 发生还原反应 B ． 只有 K 2 S 为还原产物 C ． 该反应中氧化性： KNO 3 >CO 2 D ． 依据不同的分类标准 ， 可将 KNO 3 分类为钾