专题6 化学反应与能量变化-2021-2022学年高一化学期末备考单元复习知识清单（苏教版2019必修第二册）.docx

专题6 化学反应与能量变化 考点1 化学反应速率 一、化学反应速率的概念及表示方法 1．概念： 化学反应速率是用来衡量 化学反应的快慢 的物理量。 2．表示方法： 可用 单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加 来表示。 3．表达式： v ＝ 或 v ＝ 。 其中：Δ c 为 浓度的变化量 ，一般以 mol·L -1 为单位，Δ n 为 物质的量的变化量 ，单位是 mol ；Δ t 为时间，单位常用 min、s、hr 表示。 4．常用单位： mol·L -1 ·min -1 、mol·L -1 ·s -1 。 5 ．对化学反应速率的理解 (1) Δ t 表示某一时间段，故化学反应速率是 平均速率 ，而非 瞬时速率 。 (2) 表示化学反应速率时，必须指明 具体的物质 ，因为同一化学反应，用不同的物质表示反应速率，其数值可能不同。例如，化学反应N 2 ＋3H 2 2NH 3 ，用H 2 表示该反应的反应速率时写成 v (H 2 ) 。 (3) 对于有固体或纯液体参加的反应，由于固体或纯液体的浓度为一 常数 ，所以不用固体或纯液体表示反应速率。 (4) 对于反应 a A＋ b B= c C＋ d D(A、B、C、D均不是固体或纯液体)， v (A) ∶ v (B) ∶ v (C) ∶ v (D)＝ Δ n (A) ∶ Δ n (B) ∶ Δ n (C) ∶ Δ n (D) ＝ Δ c (A) ∶ Δ c (B) ∶ Δ c (C) ∶ Δ c (D) ＝ a ∶ b ∶ c ∶ d 。 (5) 在同一时间内的同一个化学反应里，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但它们表示的意义 相同 ，即一种物质的化学反应速率就代表了 整个化学反应 的反应速率。 二、化学反应速率的简单计算 1． 根据 定义式 计算： v (A)＝ 。已知任意两个量，可求第三个量。 2．化学计量数转换法 对于同一个化学反应，用不同物质的浓度变化表示的反应速率之比等于相应物质在反应方程式中的 化学计量数 之比。 例如：对于反应 a A(g)＋ b B(g)= c C(g)＋ d D(g)， v (A) ∶ v (B) ∶ v (C) ∶ v (D)＝ a ∶ b ∶ c ∶ d 。 3．三段式计算 设 a mol·L －1 、 b mol·L －1 分别为A、B两物质的起始浓度， mx mol·L －1 为反应物A的转化浓度， nx mol·L －1 为B的转化浓度，则： 　　　　　　 m A(g)＋ n B(g) = p C(g)＋ q D(g) 起始浓度/mol·L －1 　 a 　　　　 b 　　 0　　　0 转化浓度/mol·L －1  mx nx px qx 某时刻浓度/mol·L －1 a － mx b － nx px qx 三、化学反应速率的快慢比较方法 (1) 将不同物质表示的速率换算成 同一物质 表示的反应速率，再进行比较。 (2) 用不同物质表示的反应速率进行比较：