2022-2023学年高二化学同步学习高效学讲练（
精品
学案）
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
第1课时 盐类的水解
课程学习目标
1．通过实验探究，认识盐类水解的原理。
2．能用化学用语正确表示盐类的水解，能通过实验证明盐类水解的存在。
3．结合真实情境中的应用实例，能应用盐类的水解原理判断盐溶液的酸碱性。
学科核心素养
1．从宏观和微观两个角度认识盐类水解，培养宏观辨识和微观探析能力。
2．运用化学平衡原理分析盐类水解的实质，培养变化观念与平衡思想。
3．设计简单实验方案检验盐溶液的酸碱性，培养科学探究与创新意识。
【新知学习】
一．盐溶液的酸碱性
1．实验探究：
(1)实验操作。
①
pH计测定：取待测盐溶液于烧杯中，插入pH计，读出数值；
②
pH试纸测定：取一片pH试纸放在洁净的玻璃片上，用
玻璃棒
蘸取待测盐溶液滴在试纸的
中央
，待颜色不变后与标准比色卡比对，读出数值。
(2)实验结果。
盐
pH
溶液的酸碱性
盐的类型
NaCl
pH＝7
中
性
强酸强碱盐
KNO
3
pH＝7
Na
2
CO
3
pH>7
碱
性
强碱弱酸
盐
CH
3
COONa
pH>7
NH
4
Cl
pH＜7
酸
性
强酸弱碱
盐
(NH
4
)
2
SO
4
pH<7
2．实验结论：
(1)强酸强碱盐的水溶液显中性；
(2)强碱弱酸盐的水溶液显
碱
性；
(3)强酸弱碱盐的水溶液显
酸
性。
3．盐溶液呈现不同酸碱性的原因：
(1)以NH
4
Cl溶液为例：
电离方
程式
微粒
变化
NH
和OH
－
结合生成弱电解质
NH
3
·H
2
O
，使水的电离平衡向
电离
的方向移动
平衡时
酸碱性
溶液中
c
(H
＋
)
＞
c
(OH
－
)，溶液呈
酸
性
水解离子
方程式
NH
＋H
2
O
NH
3
·H
2
O＋H
＋
(2)CH
3
COONa溶液：
①
电离过程：CH
3
COONa
==
=
CH
3
COO
－
＋Na
＋
，H
2
O
H
＋
＋OH
－
。
②
水的电离平衡移动：
CH
3
COO
－
与水电离出的H
＋
结合生成弱电解质
CH
3
COOH
，使水的电离平衡向
电离
的方向移动，当达到新平衡时，溶液中
c
(OH
－
)
＞
c
(H
＋
)，溶液显
碱
性。
③
总反应的离子方程式为：
CH
3
COO
－
＋H
2
O
CH
3
COOH＋OH
－
。
(3)NaCl溶液：
①
电离过程：NaCl
==
=
Na
＋
＋Cl
－
，H
2
O
H
＋
＋OH
－
。
②
水的电离平衡的移动：溶液里
没有
弱电解质生成，H
2
O的电离平衡未受到影响，
c
(H
＋
)
＝
c
(OH
－
)，溶液显
中
性。
3.3.1 盐类的水解（精品学案）-2022-2023学年高二化学同步学习高效学讲练（人教版2019选择性必修1）.docx
