2022-2023学年高二化学同步学习高效学讲练（
精品
学案）
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第1课时 反应热 焓变
课程学习目标
1.了解反应热及其测定，掌握中和反应反应热的测定方法；能根据实验中测定并记录的数据计算反应热。
2.能从宏观和微观两个角度构建模型，了解反应热与焓变的含义，能够进行反应热的简单计算。
学科核心素养
1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析化学反应中的能量变化。
2.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化。
3.科学态度与社会责任：具有节约资源、保护环境的可持续发展意识。从自身做起，形成简约适度、绿色低碳的生活方式。
【知识回顾】
1.化学键与能量变化的关系:
2.
放热反应：反应物的总能量
大于
生成物的总能量
吸热反应：反应物的总能量
小于
生成物的总能量
3.常见的吸热反应与放热反应
(1)常见的放热反应：
①
所有的燃烧反应；
②
大多数的化合反应；(CO
2
+C
2CO为吸热反应)
③
酸碱中和反应；
④
金属与酸或水反应置换出氢气；
⑤
缓慢的氧化反应。
(2)常见的吸热反应：
①
大多数的分解反应；
②
Ba(OH)
2
·8H
2
O与NH
4
Cl反应；
③
以C、CO、H
2
为还原剂一些高温反应：CO
2
+C
2CO ；C+H
2
O
CO+H
2
④
盐类的水解
【新知学习】
一．反应热及其测定
1．反应热
(1)体系与环境——以盐酸与NaOH溶液之间为例
环境：与体系相互影响的其他部分，如试管、空气等。
体系：包括
盐酸
、
NaOH溶液
、
发生的反应
。
(2)体系与环境的热量交换——反应热
热量：因温度不同而在体系与环境之间
交换或传递
的能量。
反应热：在
等温
条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
【点拨】反应热概念中的“等温条件”是指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度
相等
。
2．中和反应热的测定
【实验原理】通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得反应热。
【实验装置】
【实验步骤】
①
往小烧杯中加入50 mL 0.50 mol/L的盐酸，并用温度计测量盐酸的温度，用水把温度计上的酸冲洗干净。
②
用量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，并用温度计测量其温度。
③
将NaOH溶液迅速倒入小烧杯中，盖好盖板，并用
环
1.1.1 反应热 焓变（精品学案）-2022-2023学年高二化学同步学习高效学讲练（人教版2019选择性必修1）.docx
