专题
06
化学计量
一、基本概念
1
．
物质的量
国际单位制中
7
个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为
n
。
2
．
物质的量的单位
——
摩尔
(1)
标准：
1
摩尔
粒子集体所含的粒子数约为
6.02×10
23
。
(2)
符号：
mol
。
(3)
计量对象：所有微观粒子。
3
．
阿伏加德罗常数
把
1 mol
任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用
6.02×10
23
mol
−
1
表示，符号为
N
A
。
4
．
物质的量
(
n
)
、阿伏加德罗常数
(
N
A
)
与粒子数
(
N
)
的关系：
n
=
。
3
．
摩尔质量的概念与规律
（
1
）
概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
（
2
）
符号：
M
。
（
3
）
单位：
g/mol
或
g·mol
−1
。
（
4
）
物质的量
(
n
)
、质量
(
m
)
、摩尔质量
(
M
)
的关系：
n
=
。
（
5
）
规律：摩尔质量以
g·mol
−1
为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。
归纳总结
物质的量、阿伏加德罗常数、物质的质量及粒子数之间的相关计算
计算关系式
(
公式
)
主要应用
注意事项
n
=
在
n
、
N
和
N
A
中，已知任意两项求第三项
①
N
A
有单位：
mol
−1
②
求
n
或
N
时，概念性问题用
N
A
；数字性问题用
6.02×10
23
mol
−1
M
=
①
在
M
、
n
和
m
中，已知任意两项求第三项
②
先求
M
，后求
M
r
M
的单位取
g·mol
−1
，
m
的单位取
g
①
在
m
、
M
、
N
A
和
N
中已知任意三项求第四项
②
以
n
恒等列代数方程式解决较复杂的问题
与
N
有关的问题莫忽视微粒的组成和种类
二
、气体摩尔体积
1.
2
．影响因素
气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。
3
．
标准状况下气体摩尔体积的涵义
(1)
状态：气体
(
单一气体或混合气体
)
。
(2)
条件：标准状况
(
0 ℃
、
1.01×10
5
Pa)
。
(3)
定量：
1 mol
。
(4)
数值：约
22.4
，非精确值。
(5)
表示：
V
m
≈
22.4 L
/mol
。
(6)
气体摩尔体积为
22.4 L
/mol
时也可能是非标况。
归纳总结
1
．
气体摩尔体积和标准状况下气体摩尔体积是两个不同的概念。前者是指单位物质的量气体所占的体积。后者是指标准状况下，
1
mol
气体所占的体积，这个体积数值约为
22.4
L
。
2
．
标准状况，即
0
℃
和
101.25 kPa
，符合这些条件的
1 mol
气体的体积一定约是
22.4 L
。
3
．
若
1 mol
某气体的体积为
22.4 L
，它所处的状况不一定就是杯准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高或压强降低，分子间距将增大；
专题06 化学计量（知识串讲）-2021-2022学年高一化学上学期期末考点大串讲（人教版2019）.docx
