第二课时
电子云与原子轨道
泡利原理、洪特规则、能量最低原理
课后篇
素养形成
夯实基础
轻松达标
1
.
以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是( )
A
.
电子式:He
∶
B
.
原子结构示意图:
C
.
电子排布式:1s
2
D
.
轨道表示式:
答案
D
解析
A
、
B
、
C
三项的表示方法只能说明氦原子核外第一能层有两个电子
,
但不能说明这两个电子的自旋状态
,
而
D
项可以说明两个电子均在
1s
能级的原子轨道中
,
且自旋相反。
2
.
在1s、2p
x
、2p
y
、2p
z
原子轨道中,具有球对称性的原子轨道是( )
A
.
1s
B
.
2p
x
C
.
2p
y
D
.
2p
z
答案
A
解析
1s
原子轨道和
2p
原子轨道的图像分别为
:
由图像可看出
,
呈球对称性的为
1s
原子轨道。
3
.
下列元素中,未成对电子最多的是( )
A
.
Ne
B
.
P
C
.
Fe
D
.
Cr
答案
D
解析
首先分别写出四种元素原子核外电子排布的轨道表示式
,
然后进行判断。
Ne
没有未成对电子
,P
有
3
个未成对电子
,Fe
有
4
个未成对电子
,
而
Cr
的未成对电子最多
,
有
6
个。
4
.
将
n
d能级中的电子排布成
,而不排布成
,其最直接的根据是( )
A
.
能量最低原理
B
.
泡利原理
C
.
构造原理
D
.
洪特规则
答案
D
解析
洪特规则表明
,
基态原子中
,
填入简并轨道的电子总是先单独分占
,
且自旋平行。
5
.
下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )
A
.
原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子云
B
.
s能级的原子轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C
.
p能级的原子轨道呈哑铃形,随着能层的增加,p能级原子轨道也在增多
D
.
与s电子原子轨道相同,p电子原子轨道的平均半径也随能层的增大而增大
答案
D
解析
A
项中
,
应为
“
原子核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾
”
,
而不是电子像云雾一样笼罩在原子核周围
;B
项中
,
处在
s
原子轨道上的电子
,
出现在球形内空间的概率为
90%;C
项中
,
无论是
2p
、
3p
、
4p
、
5p,
能级中原子轨道数目不变
,
只是能量增加。
6
.
下面是第二周期部分元素基态原子的轨道表示式,据此判断下列说法错误的是( )
A
.
每个原子轨道里最多只能容纳2个电子
B
.
电子排在同一能级时,总是优先单独占据一个轨道
C
.
每个能层所具有的能级数等于能层的序数(
n
)
D
.
若一个能级中有2个电子,则其自旋状态一定相反
答案
D
解析
由题给四种元素原子的轨道表示式可知
,
在一个原子轨道里
,
最多只能容纳自旋相反
1.1 第二课时 电子云与原子轨道 泡利原理、洪特规则、能量最低原理 课后习题-【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修2.docx