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1.1 第二课时 电子云与原子轨道 泡利原理、洪特规则、能量最低原理 课后习题-【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修2.docx

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第二课时   电子云与原子轨道   泡利原理、洪特规则、能量最低原理 课后篇 素养形成 夯实基础 轻松达标 1 . 以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是(  )                  A . 电子式:He ∶ B . 原子结构示意图: C . 电子排布式:1s 2 D . 轨道表示式: 答案 D 解析 A 、 B 、 C 三项的表示方法只能说明氦原子核外第一能层有两个电子 , 但不能说明这两个电子的自旋状态 , 而 D 项可以说明两个电子均在 1s 能级的原子轨道中 , 且自旋相反。 2 . 在1s、2p x 、2p y 、2p z 原子轨道中,具有球对称性的原子轨道是(  ) A . 1s B . 2p x C . 2p y D . 2p z 答案 A 解析 1s 原子轨道和 2p 原子轨道的图像分别为 : 由图像可看出 , 呈球对称性的为 1s 原子轨道。 3 . 下列元素中,未成对电子最多的是(  ) A . Ne B . P C . Fe D . Cr 答案 D 解析 首先分别写出四种元素原子核外电子排布的轨道表示式 , 然后进行判断。 Ne 没有未成对电子 ,P 有 3 个未成对电子 ,Fe 有 4 个未成对电子 , 而 Cr 的未成对电子最多 , 有 6 个。 4 . 将 n d能级中的电子排布成 ,而不排布成 ,其最直接的根据是(  ) A . 能量最低原理 B . 泡利原理 C . 构造原理 D . 洪特规则 答案 D 解析 洪特规则表明 , 基态原子中 , 填入简并轨道的电子总是先单独分占 , 且自旋平行。 5 . 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是(  ) A . 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子云 B . s能级的原子轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C . p能级的原子轨道呈哑铃形,随着能层的增加,p能级原子轨道也在增多 D . 与s电子原子轨道相同,p电子原子轨道的平均半径也随能层的增大而增大 答案 D 解析 A 项中 , 应为 “ 原子核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾 ” , 而不是电子像云雾一样笼罩在原子核周围 ;B 项中 , 处在 s 原子轨道上的电子 , 出现在球形内空间的概率为 90%;C 项中 , 无论是 2p 、 3p 、 4p 、 5p, 能级中原子轨道数目不变 , 只是能量增加。 6 . 下面是第二周期部分元素基态原子的轨道表示式,据此判断下列说法错误的是(  ) A . 每个原子轨道里最多只能容纳2个电子 B . 电子排在同一能级时,总是优先单独占据一个轨道 C . 每个能层所具有的能级数等于能层的序数( n ) D . 若一个能级中有2个电子,则其自旋状态一定相反 答案 D 解析 由题给四种元素原子的轨道表示式可知 , 在一个原子轨道里 , 最多只能容纳自旋相反
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