福建南平市福建武夷山第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题.docx

武夷山一中2023-2024学年下学期期中考实验班 高一化学试题 （考试时间：90分钟满分：100分） 相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cu：64Zn：65Fe：56 选择题（每小题只有一个正确选项，前6题2分，后每题3分，共18题，共48分） 1．化学与社会、生活及工业生产密切相关．下列有关说法 不正确 的是（ ） A．甲流病毒可用84溶液或双氧水消毒，其消毒原理相同 B．汉代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为硅酸盐 C．华为公司自主研发的“麒麟9000芯片”需要以高纯度的硅为原料 D．海水资源的综合利用涉及制盐、制取镁和溴等，其过程中均涉及氧化还原反应 2．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（ ） A． 柠檬酸与小苏打反应 B． 铝与稀盐酸 C． 灼热的炭与 反应 D． 甲烷与 的燃烧反应 3． 用化学用语表示 中的相关微粒，其中正确的是（ ） A． 中子数为 8 的氮原子： B．HCl 的电子式 ： C． 既含共价键又含离子键 D． 的结构示意图 ： 4．以下验证元素的金属性或非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是（ ） A． 比较钾、钠 ：Na 、 K 、 B． 比较镁、铝 ： 溶液、 溶液、 NaOH 溶液 C． 比较碳、氯 ： 盐酸、 溶液 D． 比较溴、碘 ： 溴水、 KI- 淀粉试纸 5．锗（Ge）是第四周期第ⅣA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线处，下列叙述正确的是（ ） A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能 C． 锗化氢 （ ） 稳定性很强 D． 锗酸 （ ） 是难溶于水的强酸 6．下列说法正确的是（ ） A．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子 B．同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差值一定为8或18或32 C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 D．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 7． 已知 、 、 、 四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于 X 、 Y 、 Z 、 W 四种元素的描述， 不正确 的是（ ） A．原子半径：X>Y>Z>W： B．原子序数：Y>X>Z>W C． 原子最外层电子数 ：Z>W>Y>X D． 还原性 ：X>Y， 8．1994 年我国某 物理 研究所取得重大科研成果，研制出首批氧 -18 气体 （ ）， 氧 -18 是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是（ ） A． 气体的摩尔质量是 36 B．2.0 g 重氧水 所含的中子数约为 C．0 . 2 mol 气体的体积约为 4.48 L D． 、 、 互为同位素 9．一种处理温室气体二氧化碳的方法： ， 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法 不正确 的是（ ） A． 标准状况下 ，2 . 24 L 中共用的电子对数为 B．0.1 mol 中含有的电子数为 C． 生成 18 g 转移电子数为 D．1 mol 和 2 mol 充分反应生成 的分子数为 10．利用如图实验装置能完成相应实验的是（ ） ① ② ③ ④ A．①蒸发浓缩NaOH溶液 B．②利用酒精萃取碘水中的碘单质 C．③测量生成氧气的速率 D．④探究催化剂对反应速率的影响 11．图1是原电池示意图．图2中 x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量， y 轴表示（ ） A． 溶液的质量 B． C． D． 锌棒的质量 12． 反应 ， 经 2 min，B 的浓度减少 0 . 6 mol⋅L ． 对此反应速率的表示，正确的是（） A． 用 A 表示的反应速率是0 .4 mol⋅（L⋅min） B． 分别用 B 、 C 、 D 表示反应的速率 ， 其比是 3 ∶ 2 ∶ 1 C． 在 2 min 末的反应速率 ， 用 B 表示是 0 . 3 mol⋅（L⋅min） D．用B和C表示的反应速率对该反应的意义不同 13． 尿素 燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，其装置如图所示，下列说法 不正确 的是（ ） A．该装置是将化学能转化为电能 B．电流从A极经导线流向B极 C．B 极反应式 ： D．理论上，每消耗6 g尿素，转移的电子数为 14．X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，X单质有多种同素异形体，有的能导电、有的不导电，Y元素原子M层电子数比K层少1，Z原子有四个电子层、位于周期表第8列，人体缺少W元素易患甲状腺肿大。下列说法 不正确 的是（ ） A．某种X元素单质能使氯水褪色，是利用它的还原性 B．Y是金属元素，能使火焰颜色变为黄色 C．Z元素在周期表所处的族是Ⅷ，属于过渡金属 D．W元素的单质常温下紫黑色固体，受热易升华 15．某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。判断下列说法错误的是（ ） A．“萃取、分液”时，获得下层溶液进行下一步操作 B． 加入 溶液后发生反应的离子方程式为 C． 方案甲采用蒸馏法的缺点在于 易与 一同被蒸出，分离效果差 D．步骤Y应加入过量氢氧化钠溶液，确保反萃取充分，下层液体可循环利用 16一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应： kJ/mol，下列说法错误的是（ ） A．合适的催化剂、高温均可加快反应速率 B．达到化学平衡时，混合气体的压强保持不变 C．气体密度不变，说明反应达到平衡 D． 相同时间内，生成0 .3 mol 的同时，生成 0 . 2 mol ， 说明反应已经到达平衡状态 17．氮气是一种重要的化工原料，工业上常用氮气合成氨、制硝酸．合成氨、制取