专题05 氧化还原反应的基本概念-【题高分】2022-2023学年高一化学同步教学专题讲义（人教版2019必修第一册）.docx

氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应本质、特征和判断 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 氧化还原反应电子转移的方向和数目的表示方法 知识点一 氧化反应与还原反应 1. 反应类型 （ 1 ）氧化反应 ： ① 从得、失氧观点认识：物质得氧的反应叫氧化反应。 ② 从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应。 ③ 从电子转移的观点认识：物质失去电子的反应叫氧化反应。 （ 2 ）还原反应： ① 从得、失氧观点认识：物质失氧的反应叫还原反应。 ② 从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应。 ③ 从电子得失的观点认识：物质得到电子的反应叫还原反应。 2 . 反应物 （ 1 ）氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子或电子对偏向）的反应物。 （ 2 ）还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子或电子对偏离）的反应物。 3 ．生成物 （ 1 ）氧化产物 ：在氧化还原反应中，还原剂失电子被氧化，所得生成物称为氧化产物。 （ 2 ）还原产物： 在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，所得生成物称为还原产物。 4 ．物质性质 （ 1 ）氧化性： 得电子 ( 或电子对偏向 ) 的性质 → 结果使其他物质得以失去电子 ( 或电子对偏离 ) 发生氧化反应。 （ 2 ）还原性： 失电子 ( 或电子对偏离 ) 的性质 → 结果使其他物质能够获得电子 ( 或电子对偏向 ) 发生还原反应。 【典例 1 】 ★☆☆☆ ☆ 在反应中，元素 X 的原子将电子转移给元素 Y 的原子，则下列说法正确的是 ( ) ① 元素 X 被氧化　 ② 元素 Y 被氧化　 ③ 元素 X 发生还原反应　 ④ 元素 Y 发生还原反应 A ． ①② 　　　　　　　 B ． ③④ C ． ②③ D ． ①④ 【答案】 D 【解析】 据题意知， X 原子失去电子， X 元素化合价升高，发生氧化反应；而 Y 原子获得电子， Y 元素化合价降低，发生还原反应。 【典例 2 】 ★★☆☆☆ 下列反应中，氯元素全部被氧化的是 ( ) A ． 2P ＋ 3Cl 2 ===2PCl 3 B ． 2NaCl 2Na ＋ Cl 2 C ． NaOH ＋ HCl===NaCl ＋ H 2 O D ． 2Cl 2 ＋ 2Ca(OH) 2 ===CaCl 2 ＋ Ca(ClO) 2 ＋ 2H 2 O 【答案】 B 【解析】 A 选项中氯元素化合价降低发生还原反应； C 选项不是氧化还原反应，氯元素未被氧化； D 选项中氯元素一部分被氧化一部分被还原。 【训练 1 】 ★★☆☆☆ 下列反应中，氯元素被氧化 ( 　　 ) A ． 2KClO 3 2KCl ＋ 3O 2 ↑ B ． 2P ＋ 5Cl 2 =