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02
3-
202
4
学年
第二学期第一次调研测试题
高一化学
考试时间:75分钟 满分:100分
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12
N-14
O-16 S-32
Fe-56
第Ⅰ卷 选择题共
39
分
单项选择题:每小题3分,共计
39
分。每小题只有一个选项符合题意。
1.
碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等。
下列说法正确的是
A.碳纳米材料属于胶体 B.石墨烯是新型无机非金属材料
C.
石墨烯和
碳纳米管
互为同位素
D.碳纳米材料
均
属于
含碳化合物
2.
正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列化学用语表达正确的是
A.含7个质子和8个中子的元素的核素符号:
B.NH
4
Cl中N元素的化合价:+3
C.氮气的电子式:
D.用电子式表示K
2
S的形成过程:
阅读下列资料,完成3~6题:氮是生命的基础,氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸,其热化学方程式为4NH
3
(g)+5O
2
(g)
⇌
4NO(g)+6H
2
O(g)
△
H= -904kJ·mol
-1
。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO
2
等大气污染物,可用石灰浆等碱性溶液吸收处理,并得到Ca(NO
3
)
2
、Ca(NO
2
)
2
等化工产品。
3.
下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是
A.NH
3
具有
还原性,用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
B.
HNO
3
具有强氧化性,可用于制备硝酸铵
C.NH
3
极易溶于水,可用作制冷剂
D.N
2
不溶于水,可用作保护气
4.实验室采用下列装置制取氨气,正确的是
A.装置甲生成NH
3
B.装置乙干燥NH
3
C.装置丙收集NH
3
并验满
D.装置丁吸收多余NH
3
5.下列选项物质间转化
不能
一步实现的是
A.Al
3+
AlO
B.NH
3
N
2
C.NO
2
NO
D.NH
3
NH
4
HSO
4
6.
N
2
(g)和O
2
(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况如下图a所示,下列说法
不正确
的是
A.等物质的量的N
2
(g)、N
2
(l)具有的能量不相同
B.N
2
(g)+ O
2
(g)=2 NO(g)
的能量关系可用图b表示
C.N
2
(g)+ O
2
(g)=2 NO(g)
△
H
=+1444 kJ/mol
D.N
2
(g)和O
2
(g)的反应过程中,断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
7.
下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是
A.强酸溶液中:Na
+
、K
+
、
HCO
3
-
、Cl
-
B.澄清透明的溶液中:Fe
3+
、Mg
2+
、Br
-
、Cl
-
C.
使酚酞变红色的溶液:
Fe
2+
、NH
4
+
、SO
4
2-
、Cl
-
D.加入铝粉产生大量氢气的溶液中:K
+
、Na
+
、NO
3
-
、SO
4
2-
8
.
N
A
为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.
22.4L
SO
2
所含的分子数目
为N
A
B.1molCu和
足量
S充分反应后,转移电子数
为N
A
C.
一定条件下,1 mol N
2
与足量H
2
充分反应,
生成的NH
3
分子数
为
N
A
D.常温下,将28 g铁片投入足量的稀硝酸中,铁失去的电子数为N
A
9
.
下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A.将氯气通入水中:Cl
2
+ H
2
O
= 2H
+
+
ClO
-
+ Cl
-
B.
NaHCO
3
溶液与少量的
Ca(OH)
2
溶液混合:
HCO
3
-
+
Ca
2+
+ OH
-
=
Ca
CO
3
↓
+ H
2
O
C.
Cu与浓硝酸
反应
:3Cu+8H
+
+2
NO
3
-
=3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O
D.SO
2
使溴水褪色:
SO
2
+ Br
2
+2H
2
O= 4H
+
+ SO
4
2
-
+ 2 Br
-
10.
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为16,Y的单质是空气中含量最多的气体,Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A.X
Z
2
俗称干冰,分子间存在氢键
B.原子半径:r
(W)
>r
(X)
>r
(Y)
>r
(Z)
C.X、Y、Z的非金属性依次减弱
D.由Z和W组成的化合物只有一种
11.
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。如图为从海带中提取碘的工业生产过程,有关说法正确的是
A.
工业
上不直接从海水中
提取碘
是因为海水中
碘
的总储量很少
B.干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验
C.
操作(1)时,需要用到玻璃仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯
D.从海带中提碘的过程中利用了氧化还原反应原理
12.下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
探究浓硫酸的吸水性
向表面皿中加入少量
CuSO
4
·5
H
2
O
,再加入约3mL浓硫酸,搅拌,观察实验现象
B
比较浓硝酸和浓盐酸的氧化性强弱
室温下,在浓硝酸和浓盐酸中分别投入光亮的铁钉
C
探究浓硫酸与木炭反应的气体产物中是否含有
CO
2
将浓硫酸与木炭混合加热生成的气体通入足量澄清石灰水中,观察是否有白色沉淀产生
D
检验Fe(NO
3
)
2
固体是否氧化变质
将Fe(NO
3
)
2
样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液
13.
工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、Cu
SO
4
等)制备硝酸铜晶体的流程如图:
下列说法
不正确
的是:
A.“焙烧”时可以加入石灰石进行固硫减少污染
B.“酸化”目的是将氧化铜转化为Cu
2+
C.
滤液”中含有的阳离子主要为
Fe
2+
, “淘洗”所用的溶液A
可
选用稀硝酸
D.
“反应”过程中无红棕色气体生成,理论上消耗
HNO
3
和
H
2
O
2
的物质的量之比为
2:1
第Ⅱ卷 非选择题(共
61
分)
14.(14分)硅单质及其化
江苏省南京市六校联合体2023-2024学年高一下学期4月联考试题 化学 .docx