重庆乌江新高考协作体2023-2024学年高二下学期4月月考试题 化学.docx

202 3 -202 4 学年（下）第一阶段性学业质量联合调研抽测 高二化学试题 （分数：1 00 分，时间： 75 分钟） 一、单选题 1．下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是 A．碘单质受热产生紫色气体 B．氯化氢溶于水 C．氯化钠受热熔化 D．氯化铵受热分解 2．电子层数n＝3时，电子的空间运动状态(即原子轨道)有 A．4种 B．7种 C．8种 D．9种 3．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于 Lv的叙述正确的是 A．原子序数为116 B．中子数为293 C．核外电子数为177 D．元素Lv的相对原子质量为293 4．高铁酸钾(K 2 FeO 4 )是一种高效绿色水处理剂，工业上可由KClO在碱性条件下氧化Fe(OH) 3 制得，下列说法正确的是 A．半径大小：r (Cl - )>r(K + ) B．O和Cl的电负性大小： Cl > O C．第一电离能大小： I 1 (O)< I 1 (K) D．碱性强弱： KOH < Fe(OH) 3 5．表中数据是对应物质的熔点： 物质 干冰 熔点( ) 2073 920 801 1291 190 -107 -57 1723 据此做出的下列判断中正确的是 A．铝的化合物的晶体都是离子晶体 B．表中只有干冰和 是分子晶体 C．同族元素的氧化物一定形成相同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 6．中国纳米技术的研究能力已跻身于世界的前列。例如曾作为我国十大科技成果之一的就是合成一种 — 维纳米的材料，化学式为RN。已知该化合物里与氮粒子结合的R n+ 核外有28个电子。则R位于元素周期表的（　　） A．第三周期VA族 B．第四周期IIIA族 C．第四周期VA族 D．第五周期IIIA族 7．下列有关说法正确的是 A．FeS 2 、CaC 2 、MgBr 2 含有的化学键类型相同 B．共价晶体的熔沸点一定高于金属晶体 C．干冰的密度小于冰 D．PCl 3 、NH 3 分子中心原子均为sp 3 杂化 8．下列推测合理的是 A． 和 都是正四面体形分子且键角都为 B．NH 3 、CH 4 和H 2 O的中心原子杂化类型相同 C．相同条件下，邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸 D． 分子中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 9．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到的核磁共振氢谱如图所示，则该有机物可能是 A． B．(CH 3 ) 4 C C．CH 3 CH 2 OH D．CH 3 OCH 3 10．下列有关说法错误的是 A． 中O提供孤电子对与Fe的空轨道形成配位键 B．O的电负性大于S，可推断 的键角大于 的键角 C．因为存在分子间氢键，可以形成缔合分子 、 D．向 溶液中滴加NaF溶液，红色褪去，说明 与 结合能力更强 11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知W、Y 同主族且Y的原子序数是W的2倍，X元素的单质既能溶于稀硫酸，又能溶于氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是 A．W的简单氢化物的沸点比Y的高，且原子半径：W>Y B．X的简单离子与Y的简单离子具有相同的电子层结构 C．W与Y形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红 D．工业上通过电解X 2 W 3 或XZ 3 均可得到X单质 12．下列化合物的沸点高低排列正确的是 (I)CH 3 CH 2 CH 2 OCH 2 CH 2 CH 3 (II)(CH 3 ) 2 CHOCH(CH 3 ) 2 (III)(CH 3 ) 3 CCH 2 OH(IV)CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 COOH A．(I)>(II)>(III)>(IV) B．(II)>(III)>(I)>(IV) C．(III)>(II)>(IV)>(I) D．(IV)>(III)>(I)>(II) 13．已知X、M都是中学教材中的常见元素，(甲) XO 3 n- +X n- + H + →X(单质)+ H 2 O(未配平)； (乙)M m+ +mOH － ＝M(OH) m ↓。下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是 ① 若n=1，则XO 3 n- 中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族 ② 若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ③ 若m=1，则M(NO 3 ) m 溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ④ 若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO 4 溶液一定能得到MSO 4 ⑤ 若m=3，则MCl 3 与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH) m A． ①③④ B． ②③ C． ①②③ D． ④⑤ 14．两种短周期元素X和Y形成的单质分别能和氢气反应放出能量Q 1 和Q 2 。已知Q 2 >Q 1 ，下列判断一定正确的是 A．沸点：HX>HY B．还原性：HY>HX C．酸性：HXO 4 >HYO 4 D．稳定性HY>HX 二、 非选择 题 15．废旧镍电池中含有的大量金属元素可重新回收利用，其中芯废料中主要含有镍元素，还含有钴、铝、铁、铬。利用废镍电池资源化生产醋酸钴晶体的工艺流程如下，请回答下列问题： (1)Co元素位于元素周期表的 区， 的价电子排布式 。 (2)下列说法正确的是 A．浸取时硫酸的浓度越大越好 B．过氧化氢在氧化除杂和溶解中的作用是不同的 C．结晶时可采用蒸发结晶 D．沉钴时可用 代替 (3)向氧化除杂后的滤液中加入次氯酸钠溶液，反应后溶液呈酸性， 转化为 而 不发生变化，从而实现钴镍分离，写出该过程中发生反应的离子方程式 。 (4)可用CO气体与碱性醋酸钴溶液在一定条件下反应，制备催化剂四羰基钴钠 ，一定条件反应原理 。在不同条件下制备四羰基钴钠，然后探究其催化环氧乙烷(EQ)羰基化合成MHP的性能，结果如图所示。 ① 根据合成四羰基钴钠的反应原理，分析温度(低于100℃)，压强对该反应的反应速率及醋酸钴转化率的影响 。 ② 由图可知