河南新乡市2023-2024学年高二上学期期末测试 化学 (含参考解析)

2023—2024学年新乡市高二期末(上)测试 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名考生号考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.工业废水处理过程中，以Na 2 S为沉淀剂，使废水中某些金属离子如Cu 2+ 、Hg 2+ 等，生成极难溶的CuS、HgS等沉淀而除去，下列说法正确的是 A.CuS、HgS属于非电解质 B.0.1mol/LNa 2 S溶液中，c(Na + )-c(HS - )-c(H 2 S)>0.1mol/L C.根据反应H 2 S+CuSO 4 =CuS↓+H 2 SO 4 ，可得酸性：H 2 S>H 2 SO 4 D.已知：反应 ① HgS Hg+S、反应 ② Hg+S=HgS，则反应 ① 与反应 ② 为可逆反应 2.在化学分析中，以AgNO 3 标准溶液滴定溶液中的Cl - 时，采用K 2 CrO 4 为指示剂，利用Ag + 与 反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。可得如图所示图像，横坐标为Cl - 或 的物质的量浓度负对数，纵坐标为Ag + 的物质的量浓度负对数，下列说法错误的是 已知：Ksp(AgCl)>Ksp(Ag 2 CrO 4 )。 A.曲线I表示Ksp(AgCl) B.滴定前，锥形瓶不能用待测液润洗 C.当反应2AgCl(s)+ (aq) Ag 2 CrO 4 (s)+2Cl - (aq)达到平衡时，该反应的平衡常数K=10 -8 D.在K 2 Cr 2 O 7 溶液中，存在反应 +H 2 O 2 +2H + ，该反应的平衡常数表达式为 3.铅酸蓄电池使用方便安全可靠，多用于维持汽车用电系统的正常运转，下列说法错误的是 A.铅酸蓄电池为二次电池 B.放电时，Pb电极上的质量增加 C.铅酸蓄电池中的稀硫酸为电解质 D.充电时，阳极上的电极反应式为2H 2 O+PbSO4-2e - =PbO 2 + +4H + 4.金属腐蚀的现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的，下列说法正确的是 A.钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，此时主要发生析氢腐蚀 B.金属与O 2 直接反应引起的腐蚀称为电化学腐蚀 C.疏松的铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止钢铁继续发生腐蚀 D.马铁是在薄钢板表面镀上-_层锡，白铁皮是在薄钢板表面镀上一层锌，马铁破损时比白铁皮破损时腐蚀更快 5.在生产、生活和科学研究中，人们常用Na 2 CO 3 溶液清洗油污，下列说法错误的是 A.热的纯碱溶液可以增强去污效果 B.Na 2 CO 3 溶液可使紫色石蕊试液变红 C.Na 2 CO 3 溶液一定不能与AlCl 3 溶液大量共存 D.Na 2 CO 3 溶液中一定存在c(Na + )>2c( )+2c( )+c(H 2 CO 3 ) 6.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于某恒容密闭容器中，发生反应NH 2 COONH 4 (s) 2NH 3 (g)+CO 2 (g) △ H，该反应的平衡常数的负对数(-lgK)随温度(T)变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A.平衡常数：Ka<Kb<Kc B.该反应的反应物的总键能大于生成物的总键能 C.压强：pa<pb<pc D.若 △ H的值不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡 7.在某 一 密闭容器中，充入一定量N 2 和H 2 ，发生反应N 2 (g)+3H 2 (g)==2NH 3 (g) △ H=-a(a>0)kJ/mol，下列说法错误的是 A.该反应的能量变化与盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化相同 B.为了得到较多的NH 3 ，反应过程中可及时移除部分NH 3 C.该反应中，每消耗0.1molN 2 ，同时放出的热量为0.lakJ D.仅适当降低温度，有利于提高H 2 的平衡转化率 8.下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A.FeCl 3 溶液：Ca 2+ 、Mg 2+ 、OH - 、SCN - B.NaClO溶液：Fe 2+ 、H + 、 、 C.KNO 3 溶液：Na + 、Mg 2+ 、Cl - 、 D.c(H + )>c(OH - )的溶液：K + 、Al 3+ 、 、 9.T ℃ ，某恒容密闭容器中，发生反应H 2 (g)+I 2 (g) 2HI(g)，下列说法错误的是 A.该反应中，若断裂1molI-I键，同时断裂2molH-I键，则该反应达到平衡 B.该反应中，每消耗2.24L(标准状况下)H 2 ，同时生成0.2molHI(g) C.当反应达到平衡后，仅充入少量氦气，该反应中v(H 2 )将增大 D.当反应达到平衡后，仅适当增大I 2 (g)的浓度，该反应的平衡常数保持不变 10.常温下，粗制CuSO 4 ·5H 2 O晶体中常含有杂质Fe 2+ 。提纯时，为了除去Fe 2+ 且不损失CuSO 4 ，常加入少量H 2 O 2 ，然后调节溶液pH≈3.2。下列说法错误的是 已知：一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10 -5 mol/L时，通常认为生成沉淀的反应进行完全。 A.由题意可知，Ksp【Fe(OH) 3 】≈10 -15.8 B.CuSO 4 粉末为白色，其溶于水所得的溶液为蓝色 C.酸性条件下，Cu 2+ 和Fe 3+ 在同一溶液中能大量共存 D.提纯时，发生反应的离子方程式有2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O 11.下列图示与对应的叙述相符的是 A.测定次氯酸钠溶液的pH B.在铁勺上镀铜 C.中和反应反应热的测定 D.蒸发硫酸铝溶液得到硫酸铝固体 12.在某恒容密闭容器中，加入一.氧化碳和水蒸气的