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广西南宁市2024届高三下学期3月第一次适应性测试(一模)化学 .docx

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南宁市2024届普通高中毕业班第一次适应性测试 化 学 注意事项: 1.满分100分,考试时间75分钟。 2.考生作答时,请将答案答在答题卡。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米,黑色墨水签字笔在 答题卡 上各题的答题区域内作答, 超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效 。 3.考试结束后,将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 1 2 N 14 O 16 Fe 56 I 127 Pb 207 一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.广西博物馆下列藏品中,主要由硅酸盐材料制成的是( ) A.龙凤象猴纹铜镜 B.羽纹铜凤灯 C.“阮”铭金饼 D.西汉弦纹玻璃杯 2.少量 与 反应可生成 和 NaOH 。与该反应有关物质的下列化学用语表述正确的是( ) A.NaOH中含离子键和共价键 B. 的电子式为 C. 中阴阳离子的个数比为1 ∶ 1 D. 的空间构型为直线形 3.下列有关物质结构与性质的说法错误的是( ) A.乙醇可与水互溶,是因为乙醇分子与水分子之间形成了氢键 B.NaCl焰色试验为黄色,与Cl核外电子跃迁有关 C. (1040℃)熔点远高于 (178℃升华),是由于两者的晶体类型不同 D.氯乙酸( , )酸性远强于乙酸( , ),是因为氯乙酸中羟基的极性大于乙酸,更易电离出氢离子 4.利用下列装置进行实验,能达到实验目的的是( ) A.用①滴加饱和 溶液制备 胶体 B.用②蒸干 溶液,可以获得无水氯化铝 C.用③除去乙烷中的杂质乙烯,获得纯净乙烷气体 D.用④加入乙醇和浓硫酸,可以用于制备乙烯 5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的s能级电子数量是p能级的两倍,Y与X位于同一周期,Y原子最外层电子数为6,Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,组成生命体的蛋白质中含有W元素,游离态的W存在于火山口附近或地壳的岩层中。下列说法正确的是( ) A.原子半径:Z>Y>X B.元素电负性:W>Y>X C.W的简单氢化物比Y的稳定 D.Y与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 6 .2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。下图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合物的说法错误的是( ) A.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.可与乙醇发生取代反应 C.1mol该物质最多可与1mol的NaOH反应 D.该有机物不含手性碳原子 7.一种电化学还原制氨气的反应为: , 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下, 28g 中含有的 键数目为 B.标准状况下,22.4 L 中氢原子的数目为 C.1L 溶液的pH为13 D.每生成 3mol ,理论上电子转移的数目为 8.用 溶液腐蚀覆铜板产生的腐蚀废液可回收利用,实验流程如下。下列有关说法错误的是( ) A.“氧化”步骤中可用的试剂为氯气 B.“调pH”后,检验 是否沉淀完全的操作为:取少量上层清液于试管中,滴加几滴酸性 溶液,观察溶液紫色是否褪去 C.进行“灼烧”操作时需用到的仪器有坩埚和酒精灯 D.“步骤X”包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶 9.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方法或操作能达到目的的是( ) 选项 目的 实验操作 A 探究温度对化学平衡的影响 加热 溶液 B 探究浓度对化学反应速率的影响 取相同体积不同浓度的NaClO溶液,分别加入同体积同浓度的 溶液,对比现象 C 证明: 向2mL0.01mol/L 溶液中先滴入几滴0.01mo l / 溶液,有白色沉淀生成,再滴入0.01mo l/L 溶液,有黑色沉淀生成 D 获得纯净干燥的氯气 将混有氯化氢和水蒸气的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水 10 .我国科学家合成了一种新型的 催化剂,用该催化剂修饰电极,可实现在室温条件下电催化氮气制备铵盐和硝酸盐。下列说法错误的是( ) A.a极连接电源负极 B.b极反应式为 C.电解过程中, 由a极区经质子交换膜迁移到b极区 D.电解一段时间,a极和b极消耗 的物质的量之比是5 ∶ 3 11 .下列表述对应的离子方程式书写正确的是( ) A.溴与冷的NaOH溶液反应: B.同浓度同体积 溶液与NaOH溶液混合: C.用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的 : D.向 悬浊液中滴加足量 溶液出现红褐色沉淀: 1 2.一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为 、 和有机碱离子 ,其晶胞如图所示,晶胞参数为a nm, 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A.晶体的化学式为 B.晶胞中 周围有6个最近且等距的 C.有机碱 中N原子的杂化轨道类型是 D.晶体密度为 1 3 .一定温度下向容器中加入M发生反应如下:①M→P,②M→Q,③ 。反应体系中M、P、Q的浓度随时间 t 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.反应①的活化能大于反应② B. 时,反应③已达平衡 C.该温度下,反应③的平衡常数小于1 D. 时, 14 .25℃时,用HCl气体和KOH固体改变 的邻苯二甲酸氢钾溶液的pH(邻苯二甲酸 的 , ), 、 和 随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.曲线 ② 代表 ,曲线
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