专题
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5
分子结构归纳与练习
【重点归纳】
一、共价键
1
．共价键的类型
(1)
根据共用电子对是否偏移，共价键分为极性键和非极性键。
(2)
根据共用电子对数，共价键分为单键、双键、三键。
(3)
根据原子轨道的重叠方式不同，可分为
σ
键
(
头碰头重叠
)
和
π
键
(
肩并肩重叠
)
。
(4)
配位键是一种特殊的共价键。它
是成键元素
原子一方提供
孤
电子对，另一方提供空轨道。
2
．共价键的特征
(1)
共价键的饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的
“
饱和性
”
。
H
原子、
Cl
原子都只有一个未成对电子，因而只能形成
H
2
、
HCl
、
Cl
2
分子，不能形成
H
3
、
H
2
Cl
、
Cl
3
等分子。共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。
(2)
共价键的方向性：共价键形成时，两个
参与成键的
原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率越大，形成的共价键越牢固。电子所在的原子轨道都有一定的形状，所以要取得最大重叠，共价键必然有方向性。
共价键的方向性决定了分子的立体构型。
3
．共价键的参数
(1)
键参数对分子性质的影响
(2)
键参数与分子稳定性的关系：键长越
短
，键能越
大
，分子越稳定。
4
．共价键的存在
(1)
非金属单质分子
(
稀有气体除外
)
。如：
O
2
、
F
2
、
H
2
、
C
60
等。
(2)
非金属元素形成的化合物中。如：
H
2
SO
4
、
CO
2
、
H
2
O
2
、有机物分子等。
(3)
某些金属与非金属形成的化合物中。如：
BeCl
2
、
HgCl
2
、
AlCl
3
等。
(4)
部分离子化合物中。如：
Na
2
O
2
、
NaOH
、
Na
2
SO
4
、
NH
4
Cl
等。
5.
共价键的强弱
(1)
由原子半径和共用电子对数判断：
成键原子
的半径越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有共价键的分子越稳定。如原子半径：
F<Cl<Br<I
，则共价键的牢固程度：
H—F>H—Cl>H—Br>H—I
，稳定性：
HF>HCl>HBr>HI
。
(2)
由键能判断：共价键的键能越大，表示破坏共价键消耗的能量越多，则共价键越牢固。
(3)
由键长判断：共价键的键长越短，破坏共价键消耗的能量越多，则共价键越牢固。
6.
配位化合物
（
1
）配位键：
成键原子
一方提供
孤
电子对，另一方提供空轨道形成的共价键。常用
“→”
来表示配位键，箭头指向接受
孤
电子对的原子，如
NH
可表示为
[HNHHH]
＋
，在
NH
中，虽然有一个
N—H
键形成过程与其他
3
个
N—H
键形成过程不同，但是一
专题05 分子结构与性质-2021-2022学年高二化学疑难剖析与突破（人教版2019选择性必修2）.docx
