2022届高三化学二轮复习
化学能与电能
必刷卷
一、
选择
题
(
共17题)
1.
工业上电解食盐水的阴极区产物是
A.
氯气
B.
氢气和氯气
C.
氢气和氢氧化钠
D.
氯气和氢氧化钠
2.
将
NaCl
溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区
(a)
已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环
(b)
,如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气的含量比边缘的少。下列说法正确的是
A.
液滴下氧气的含量少,发生析氢腐蚀
B.
液滴下的
Fe
因发生还原反应而被腐蚀,生成的
Fe
2+
由(
a
)区向(
b
)区迁移,与
(b)
区的
OH
−
形成
Fe(OH)
2
,进一步被氧化、脱水形成铁锈
C.
液滴边缘是正极区,发生的电极反应为
O
2
+2H
2
O+4e
−
4OH
−
D.
若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加
NaCl
溶液,则负极发生的电极反应为
Cu-2e
−
Cu
2+
3.
下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是
A.
加入少量ZnCl
2
固体
B.
加入少量CuSO
4
固体
C.
加入少量水
D.
用98%的浓硫酸代替稀硫酸
4.
如图为锌、铜水果电池装置示意图,下列说法正确的是
A.
铜片为负极,发生还原反应
B.
锌片上发生还原反应:
C.
电流由锌片沿导线流向铜极
D.
电子由锌片沿导线流向铜极
5.
下列说法正确的是
A.
,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能。
B.
原电池的内外电路中,均是电子的定向移动形成电流
C.
因为铁的活动性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁作负极,铜作正极
D.
用金属镁和铝作为电极,选择不同的电解质溶液组成原电池,镁可能作负极也可能作正极
6.
已知某电池总反应为
5MnO
2
+2Ag+2NaCl=Na
2
Mn
5
O
10
+2AgCl
。下列有关说法不正确的是
A.
AgCl
是氧化产物
B.
Na
+
不断向电池的负极移动
C.
每生成
1 mol Na
2
Mn
5
O
10
转移
2 mol
电子
D.
负极反应式为
Ag+Cl
-
-e
-
=AgCl
7.
四丁基氢氧化铵
[(C
4
H
9
)
4
NOH]
常作电子工业清洗剂。以四丁基溴化铵
[(C
4
H
9
)
4
NBr]
为原料,采用电渗析法合成
(C
4
H
9
)
4
NOH
,原理如图
(c
、
d
、
e
为离子交换膜
)
。下列说法错误的是
A.
M
为负极
B.
b
极电极反应式:
2H
2
O
-
4e
-
=
O
2
↑+4H
+
C.
c
、
e
分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
D.
制备
1mol (C
4
H
9
)
4
NOH
,理论上
a
极产生
11.2 L
气体
(
标准状况下
)
8.
表示下列过程的方程式正确的是
A.
氨水中一水合
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