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2022届高三化学二轮复习 化学能与电能必刷卷.docx

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2022届高三化学二轮复习 化学能与电能 必刷卷 一、 选择 题 ( 共17题) 1. 工业上电解食盐水的阴极区产物是 A. 氯气 B. 氢气和氯气 C. 氢气和氢氧化钠 D. 氯气和氢氧化钠 2. 将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区 (a) 已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环 (b) ,如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气的含量比边缘的少。下列说法正确的是 A. 液滴下氧气的含量少,发生析氢腐蚀 B. 液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀,生成的 Fe 2+ 由( a )区向( b )区迁移,与 (b) 区的 OH − 形成 Fe(OH) 2 ,进一步被氧化、脱水形成铁锈 C. 液滴边缘是正极区,发生的电极反应为 O 2 +2H 2 O+4e − 4OH − D. 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液,则负极发生的电极反应为 Cu-2e − Cu 2+ 3. 下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是 A. 加入少量ZnCl 2 固体 B. 加入少量CuSO 4 固体 C. 加入少量水 D. 用98%的浓硫酸代替稀硫酸 4. 如图为锌、铜水果电池装置示意图,下列说法正确的是 A. 铜片为负极,发生还原反应 B. 锌片上发生还原反应: C. 电流由锌片沿导线流向铜极 D. 电子由锌片沿导线流向铜极 5. 下列说法正确的是 A. ,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能。 B. 原电池的内外电路中,均是电子的定向移动形成电流 C. 因为铁的活动性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁作负极,铜作正极 D. 用金属镁和铝作为电极,选择不同的电解质溶液组成原电池,镁可能作负极也可能作正极 6. 已知某电池总反应为 5MnO 2 +2Ag+2NaCl=Na 2 Mn 5 O 10 +2AgCl 。下列有关说法不正确的是 A. AgCl 是氧化产物 B. Na + 不断向电池的负极移动 C. 每生成 1 mol Na 2 Mn 5 O 10 转移 2 mol 电子 D. 负极反应式为 Ag+Cl - -e - =AgCl 7. 四丁基氢氧化铵 [(C 4 H 9 ) 4 NOH] 常作电子工业清洗剂。以四丁基溴化铵 [(C 4 H 9 ) 4 NBr] 为原料,采用电渗析法合成 (C 4 H 9 ) 4 NOH ,原理如图 (c 、 d 、 e 为离子交换膜 ) 。下列说法错误的是 A. M 为负极 B. b 极电极反应式: 2H 2 O - 4e - = O 2 ↑+4H + C. c 、 e 分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D. 制备 1mol (C 4 H 9 ) 4 NOH ,理论上 a 极产生 11.2 L 气体 ( 标准状况下 ) 8. 表示下列过程的方程式正确的是 A. 氨水中一水合
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