氧化还原反应的强弱规律及其应用
氧化还原反应的价变规律及其应用
氧化还原反应的守恒规律及其应用
知识点一
氧化剂与还原剂相对强弱比较
1
．常见的氧化剂
（
1
）活泼的非金属单质：如
F
2
、
Cl
2
、
Br
2
、
I
2
、
O
2
、
O
3
；
（
2
）元素处于高价态的化合物：
KClO
3
、
KMnO
4
、
K
2
Cr
2
O
7
、
HNO
3
、浓
H
2
SO
4
；
（
3
）高价态的金属阳离子：
Fe
3+
、
Ag
+
、
Cu
2+
；
（
4
）其它：
HClO
、漂白粉、
MnO
2
、
Na
2
O
2
、
H
2
O
2
、
NO
2
、银氨溶液、新制的
Cu(OH)
2
。
2
．常见的还原剂
（
1
）典型的金属单质，如：
K
、
Ca
、
Na
、
Mg
等
（
2
）某些非金属单质及其化合物，如：
H
2
、
C
、
CO
等
（
3
）有变价元素的最低价态化合物
,
如：
H
2
S
、
HI
、
HBr
、
HCl
等
（
4
）非金属阴离子，如：
S
2-
、
I
-
、
Br
-
、
Cl
-
等
3.
氧化性和还原性相对强弱比较
氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。
还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝原子少，钠原子的还原能力比铝原子强。
总结
1
．根据氧化还原反应的方向判断
氧化性：氧化剂
>
氧化产物，
还原性：还原剂
>
还原产物。
2
．根据元素活动性顺序
（
1
）根据金属活动性顺序：
（
2
）根据非金属活动性顺序
3
．从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较
一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。
MnO
2
＋
4HCl(
浓
)
MnCl
2
＋
Cl
2
↑
＋
2H
2
O
，
2KMnO
4
＋
16HCl(
浓
)===2KCl
＋
2MnCl
2
＋
5Cl
2
↑
＋
8H
2
O
，
从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：
KMnO
4
>MnO
2
。
4
．根据元素的价态
①
同种元素价态越高，一般，氧化性越强（如
Fe
3+
>Fe
2+
）。但例外
HClO>HClO
2
>HClO
3
>HClO
4
。
②
同种元素价态越低，还原性越强（如
S
2-
>S>SO
2
）。
③
最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态兼具氧化性和
还原性。
5
．浓度、温度、酸碱性等
例如：浓
HNO
3
的氧化性
>
稀
HNO
3
，加热时浓
H
2
SO
4
的氧化性增强，
KMnO
4
溶液在酸性条件下氧化增强等。
【典例
1
】
★★★☆☆
已知在酸性条件下有以下反应关系：
①
KBrO
3
能将
KI
氧化成
I
2
或
KIO
3
本身被还原
Br
2
；
②
Br
2
专题06 氧化还原反应的应用-【题高分】2022-2023学年高一化学同步教学专题讲义（人教版2019必修第一册）.docx
