详解分析福建龙岩市龙岩市一级校联盟2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题(含参考答案)

龙岩市 2023~2024 学年第一学期期末高二教学质量检查 化学试题 ( 考试时间： 75 分钟 满分： 100 分 ) 注意： 1. 请将答案填写在答题卡上 2. 可能用到的相对原子质量： H-1    O-16    C-12    S-32    Cl-35.5    Na-23    K-39    Ca-40 第 Ⅰ 卷 ( 选择题 共 42 分 ) 一、选择题 ( 本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意 ) 1 ．化学与生活息息相关。下列叙述不正确的是 A ．草木灰不宜与氮肥 ( 碳铵 ) 混合使用 B ．向一堆篝火 “ 鼓风 ” ，可以使火势变强 C ．医用药品常在低温、干燥环境下密封保存 D ．人体血液 保持恒定是因血液中存在 体系 2 ．下列事实能证明 是弱电解质的是 A ． 与 反应放出 气体 B ．用 溶液做导电实验，灯泡很暗 C ．在 溶液中滴入石蕊溶液，溶液变红 D ．中和等 、等体积的盐酸和 溶液时， 消耗的碱多 3 ．下列离子方程式的书写正确的是 A ．向 溶液中通入二氧化碳气体： B ．用铁电极电解饱和 溶液： C ．含氟牙膏可防治龋齿： D ．在 溶液中通入足量氯气： 4 ．在恒温、恒容的密闭体系中进行反应： ，下列不能作为判断反应达到平衡状态的依据是 A ．压强不再发生改变 B ．混合气体的密度不再发生变化 C ．消耗 的速率与生成 的速率 D ．有 共价键断裂的同时，有 断裂 5 ．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ． 催化氧化合成 选择 450℃ B ．实验室用生石灰和浓氨水混合制取氨气 C ．新制氯水中加 固体，溶液漂白性增强 D ．用 溶液除铁锈，增大 溶液浓度，除铁锈速率加快 6 ．下列实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 快速拉伸装有 的针筒活塞，气体颜色变浅 证明压强改变对平衡的影响 B 常温下，测物质的量浓度相等的 HA 和 HB 溶液的 比较 HA 与 HB 的酸性强弱 C 用 稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，加入 溶液后，迅速产生较多气泡 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快 D 向 硝酸银溶液中加入 溶液，出现白色沉淀，再加入几滴 的 溶液，有黑色沉淀生成 证明在相同温度下的 A ． A B ． B C ． C D ． D 7 ．某科研小组研究 在不同催化剂 (Pd 和 Rh) 表面分解产生 的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用 * 表示。 下列说法正确的是 A ． 吸附在催化剂表面是一个吸热过程 B ． 是该历程的较快步骤 C ．该反应过程中存在 键的断裂和 键的生成 D ． 和 Rh 作催化剂时改变了 分解产生 的反应热 8 ．丙酮的碘代反应 的速率方程为 ，其半衰期 ( 当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间 ) 为 ，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 0.25 0.050 1.4 0.50 0.050 2.8 1.00 0.050 5.6 0.50 0.100 2.8 下列说法正确的是 A ．速率方程中的 B ．该反应的速率常数 C ．增大 的浓度，反应的瞬时速率加快 D ．当过量的 存在时，反应掉 的 所需的时间是 9 ．一种燃煤脱硫技术的原理是    。保持其他条件 不变，不同温度下起始时 的物质的量与平衡时体系中 的体积分数的关系如图所示 (T 表示温度 ) 。下列有关说法不正确的是 A ． B ． b 点 的转化率最高 C ．增大压强可提高 的转化率 D ． 点后曲线下降是因为 体积分数升高 10 ．我国科学家发明了一种 可充电电池，电解质为 和 ，由 和 两种离子交换膜隔开，形成 Ⅰ 、 Ⅱ 、 Ⅲ 三个电解质溶液区域，电池结构如图所示。电池工作时 Ⅱ 区域的浓度增大，下列说法不正确的是 A ．图中 为阳离子交换膜 B ． Ⅲ 区域的电解质为 C ．放电时， 电极的电极反应式为： D ．充电时，当外电路通过 电子时， Ⅱ 区域电解质质 量减少 11 ．过氧化钙是水产养殖中广泛使用的供氧剂，实验室以碳酸钙为原料制备过氧化钙的流程如图所示。 已知： 时， 下列说法不正确的是 A ． “ 煮沸 ” 的主要目的是除去 B ． “ 冰水浴 ” 的作用是防止 受热分解 C ． 溶液的作用有利于 制备反应正向移动 D ．若 过量，会产生大量 沉淀，造成产品纯度降低 12 ．为了减少对环境的污染，常用电解法对煤进行脱硫 ( 含硫物质主要是 ) 处理。工作原理如图所示。 下列说法不正确的是 A ．阳极的电极反应为 B ．电解开始时，阴极上可能 有无色气体产生 C ．电解过程中，混合溶液的 值将变大 D ．脱硫过程反应： 13 ．常温下，取一定量的 PbI 2 固体配成饱和溶液， t 时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是 A ．常温下， PbI 2 的 K sp 为 2×10 -6 B ．温度不变，向 PbI 2 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向生产沉淀的方向移动， Pb 2 ＋ 的浓度减小 C ．温度不变， t 时刻改变的条件可能是向溶液中加入了 KI 固体， PbI 2 的 K sp 增大 D ．常温下， K sp (PbS)=8×10 -28 ，向 PbI 2 的悬浊液中加入 Na 2 S 溶液，反应 PbI 2 (s) ＋ S 2- (aq) PbS(s) ＋ 2I - (aq) 的平衡常数为 5×10 18 14 ．室温下，向 的 溶液中逐滴加入 的 溶液，溶液中由水电离出的 浓度的负对数 与所加 溶液体积关系如图所示 ( 忽略溶液混合引起的体积变化 ) 。下列说法正确的是 A ．